《化學(xué)總復(fù)習(xí)》ppt課件(文件)
【正文】 OHFeKOH sp?即 :pH，不會(huì)生成 Cu(OH)2沉淀。 l的取值： l=0， 1， 2， 3， …… ，（ n1），共 n個(gè)取值 。 2， 177。 電子自旋只有兩種取向 ， 故 ms的取值： ms=177。根據(jù)作用力性質(zhì)的不同，化學(xué)鍵可分為 離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵 等基本類型。 共價(jià)鍵方向性： 各種原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合成共價(jià)分子時(shí)，是有確定的空間結(jié)構(gòu)取向的。 120176。 分子極性 色散作用 誘導(dǎo)作用 取向作用 非 非 √ 非 極 √ √ 極 極 √ √ √ 第五章 單質(zhì)及無(wú)機(jī)化合物 ? 氯化物的水解 （ P211－ 212） ? 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性（即硝酸鹽的熱分 解 ）（ P221－ 222） ? 硫化物的溶解度 （ P216） 第六章 有機(jī)化合物 ? 有機(jī)化合物的命名（ P233） ? 烷烴的氧化反應(yīng)（ P224） ? 烯烴和炔烴的氧化反應(yīng) （ P236） ? 苯的鹵化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)（ P237238） ? 醇的脫水反應(yīng)（ P240） 第七章 有機(jī)高分子化合物 ? 單體、鏈節(jié)、聚合度 ? 加聚、縮聚、連鎖聚合、逐步聚合 ? 高聚物的熱塑性、熱固性與其化學(xué)結(jié)構(gòu) 的關(guān)系 ? 玻璃態(tài)、高彈態(tài)、粘流態(tài) 。 28’ 空間構(gòu)型 直線型 平面三角形 正四面體 實(shí) 例 BeCl2 BF3 CH4 內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物 分子間力 (Intermolecular forces)或范德華力是三種吸引力的總稱。 由 s軌道和 p軌道形成的雜化軌道和分子的空間構(gòu)型 列于下表中。 (2) 無(wú)飽和性 影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素 (1) 離子半徑，離子電荷與離子勢(shì) Z/r (2) 離子的電子構(gòu)型 ， 特別是其價(jià)層電子構(gòu)型 共價(jià)鍵的特征 與離子鍵不同， 共價(jià)鍵是具有飽和性和方向性 的化學(xué)鍵。 Examples: 26Fe (iron): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 22Ti (titanium): 寫出所給元素的電子分布 (按能級(jí) )狀況 遵守三原則，按能級(jí)高低順序，再按電子層 (n)歸并。 l，共（ 2l +1）個(gè)取值。 m的取值： m=0， 177。 第四章 結(jié)構(gòu)化學(xué) 四個(gè)量子數(shù) （ 1） 主量子數(shù) n：表征原子軌道離核的遠(yuǎn)近，即通常所指的核外電子層的層數(shù)。 若使 Fe(OH)3沉淀完全， [Fe3+] 105mol 2. 在離子濃度各為 molL 1 . (Cl) 當(dāng) c ? (AgCl) sp K [Ag+] 1. 中和 cm3， pH = cm3， pH = NaOH的量是否相同？為什么？ (Ka(HAc) = ? 105) 習(xí) 題 【 解答 】 不相同。 ? 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電極電勢(shì)的計(jì)算 —— 能斯特方程 ： 電極反應(yīng)的能斯特方程： ][][lg3 0 還原型氧化型＝電對(duì)電對(duì) nFRTEE ??， ?Ag1L1 . 0 m o l)Cl( ?? ??cAg ( ) ) 10 8 . 1 ) AgCl ( ( ? Ag) / (AgCl ? Ag) / (Ag L mol 0 . 1 ) Cl ( s AgCl NaCl Ag Ag V 799 . 0 Ag) / (Ag 10 sp 1 ? ? ? ? ? ? 179。其簡(jiǎn)單應(yīng)用如下： (1) 判斷水溶液中物質(zhì)的氧化還原能力 。 本節(jié)介紹了氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)的基本概念及電極電勢(shì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 107moll 1Fe3+的溶液中加入過(guò)量 K2C2O4，生成 [Fe(C2O42)3]3，其 K穩(wěn) ?＝ 179。 1012) = V 電池電動(dòng)勢(shì) E= E正 – E負(fù) = Eθ (Cu2+/CuI) Eθ (I2/I)== V 0 所以反應(yīng) Cu2+ + 2I → CuI(s) + 1/2I 2(s)能發(fā)生 本節(jié)介紹了配位化合物和配位平衡的基本知識(shí)。 已知 Eθ (Cu2+/Cu+)=； Kθ sp(CuI)=179。 ] 解 ： (1)計(jì)算三種離子開始沉淀時(shí)需要沉淀劑的量： 161244242 ][)(][ ???? ??????? lm o lOCOCAgKAgC rOAgrrsp?沉淀：沉淀 Br離子所需 Ag+離子的濃度顯然 比沉淀 Cl和 CrO42離子所需要的 Ag+ 離子小得多，所以 AgBr先沉淀。由溶度積規(guī)則可知，反應(yīng)商先達(dá)到溶度積的離子先被沉淀，或者說(shuō)，開始沉淀需要?jiǎng)┝可俚碾x子先被沉淀。 ? 溶度積：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。 膠粒結(jié)構(gòu)（ P64） 以 AgI溶膠為例來(lái)說(shuō)明膠粒的結(jié)構(gòu)： ???? ???? xKKxnnIA g I xm ])()[(膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團(tuán) 吸附層 擴(kuò)散層 KI過(guò)量 ???? ???? 33 ])()[( x NONOxnn A gA g I xm膠核 電位離子 反離子 反離子 膠粒 膠團(tuán) 吸附層 擴(kuò)散層 AgNO3過(guò)量 第三章 復(fù)習(xí)課 本節(jié)介紹了酸堿質(zhì)子理論，根據(jù)質(zhì)子理論討論了 酸堿反應(yīng)的本質(zhì) 、 酸堿的強(qiáng)弱 、 酸堿水溶液 pH的計(jì)算 、 酸堿在水溶液中的電離平衡及其移動(dòng) 、 緩沖溶液 等。 基本概念：布朗運(yùn)動(dòng)，丁鐸爾效應(yīng)，電泳，電 滲，溶膠的聚沉，膠核，膠粒，膠 團(tuán)。 原因： 0oC的冰與 0oC的水的蒸氣壓相同，兩相可達(dá)到平衡狀態(tài)，即冰水共存。kg 178。 ?????? 10 0 ( B ) ??????????????? 0. 16 240 .5)M( 摩爾質(zhì)量溶解 g的 S于 200 g的 C6H6中，使 C6H6的沸點(diǎn)上升了 176。 稀溶液的依數(shù)性： 1* xpp ??溶液蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)升高 ?Tb = kb (A) 低溫低壓 (B) 高溫高壓 (C) 低溫高壓 (D) 高溫低壓 答案：（ C） 7. 反應(yīng)（ 1）的 ΔrGm? = kJmol1，則 ΔfHm?(NH3, g, 298K)為
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