化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 12:13本頁面
【正文】 ） ； （ 4）若實(shí)驗(yàn)中改用 L1氫氧化鈉溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) 。 中和熱的測定 將 (3)誤差判斷 依據(jù)： C＝ n C標(biāo) V未 V標(biāo) 若 V標(biāo) 變大，則測得濃度偏大 若 V標(biāo) 變小，則測得濃度偏低 4．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定 （ 1）實(shí)驗(yàn)原理（計(jì)算公式） （ 2）實(shí)驗(yàn)儀器 天平．研缽．瓷坩堝．坩堝鉗．三角架．泥三角．玻璃棒．干燥器．酒精燈。 2．物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （ 1）實(shí)驗(yàn)儀器 天平（量筒）．燒杯．玻璃棒．容量瓶．膠頭滴管（藥匙）。把量取好的水例入裝有NaCl的燒杯里，用 攪拌，使 NaCl溶解。高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 重要的定量實(shí)驗(yàn) 1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 （ 1）實(shí)驗(yàn)儀器 天平．量筒．燒杯．玻璃棒 （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算．稱量．溶解 先計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的量 ， 然后在天平上精確地稱出溶質(zhì)的質(zhì)量 ， 倒入燒杯中 ， 用量筒量取所需的溶劑 ，倒入放有溶質(zhì)的燒杯中 ， 用玻棒攪動(dòng) ， 促使溶解 。 [例 1]填空：配制 50克 5%的 NaCl溶液： （ 1） 計(jì)算：需要 NaCl 克和水 克； （ 2） 稱量：用 稱量所需 NaCl， 倒入 里； （ 3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。這樣可以制得 50克 50克 5%的 NaCl溶液。 （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算．稱量．溶解洗滌．定容．振蕩 (3)誤差判斷 思考 1：定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度偏高還是偏低？ 思考 2：溶解所用的燒杯未洗滌，則配得的溶液濃度偏高還是偏低？ 思考 3：將熱溶液加入到容量瓶中，則配得的溶液濃度偏高還是偏低？ 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 3．中和滴定 （ 1）實(shí)驗(yàn)原理 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟 ① 用量筒（滴定管）取待測液放入 錐形瓶中 ② 用酸式（堿式）滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液 ③ 滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中， 并注意錐形瓶中顏色的變化 再重復(fù)滴定一次，記錄有關(guān)數(shù)據(jù) （ 3）注意事項(xiàng)： ① 滴定管中裝入溶液后要趕掉下端尖嘴部位的氣泡； ② 一般選用酚酞（酸滴定堿時(shí)）或甲基橙（堿滴定酸時(shí)）作指示劑； ③ 滴定后期要用水洗滌錐形瓶內(nèi)壁； ④ 為便于觀察顏色變化可在錐形瓶下墊一張紙。 （ 3）實(shí)驗(yàn)步驟 ① 研磨：在研缽中將晶體碎； ② 稱量：準(zhǔn)確稱量坩堝質(zhì)量及硫 酸銅晶體的質(zhì)量； ③ 加熱：加熱晶體使其失去結(jié)晶水 ④ 稱量：在干燥器內(nèi)冷卻后稱量， 并記下總質(zhì)量； ⑤ 再加熱再稱量至恒重：到兩次稱 量質(zhì)量相差不超過 0． 1g為止 ⑥ 計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)晶水 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L1鹽酸與 通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量
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