化學(xué)復(fù)習(xí)課熱能ppt課件(參考版)
2025-05-09 12:13本頁面
【正文】 (6)SO3(g)====SO3(l) Δ H0(放熱反應(yīng) )，所以 Δ H1Δ H2。 mol－ 1=－ 198 kJ (4)E值的大小代表了斷裂舊鍵時所吸收的能量，而反 應(yīng)熱的數(shù)值取決于舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成釋放能量的 差值，所以 E的大小對反應(yīng)熱無影響。 (2)圖中 C點為反應(yīng)過程的最終時刻，即代表生成物的總能量。 【 解析 】 (1)由題目條件可知， 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 Δ H1＝－ 99 kJ (6)若已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(l)的 Δ H2＝ － Q kJ (5)圖中 Δ H＝ _____kJ (4)改變反應(yīng)條件可改變 E值大小，如加入 V2O5作催化劑，可使 E值減小。 (2)圖中 C表示 __________________。mol － 1。 【 典例 4】 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如 圖所示。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。 一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，主要看在通常環(huán)境下是否能達到該反應(yīng)發(fā)生的條件。 例如固體 Ba(OH)2點燃并沒有提供太多的能量，但為反應(yīng)的發(fā)生提供了必要條件，反應(yīng)的發(fā)生釋放出大量的熱量，維持反應(yīng)所需要的條件。 一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往需要達到它要求的最低條件才可能發(fā)生。 △ ==== 高溫 ==== 反應(yīng)條件與化學(xué)反應(yīng)的能量變化之間沒有必然聯(lián)系。 ①銨鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)，如 Ba(OH)2 ①所有的燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng) (但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,如： H2＋ I2====2HI， N2＋ O2====2NO， CO2＋ C====2CO)等。或者說，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量小于形成新鍵所放出的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 物質(zhì)無論發(fā)生吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其能量轉(zhuǎn)化的形式有多種，除熱能外，通常還有光能、聲能等形式，我們一般只考慮熱能，或把其他形式的能都折算成熱能。mol 1 【 解析 】 選 C。mol 1 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 Δ H= － 183 kJ mol1，故答案選 A。從圖示上可以看出， 1/2 mol N2和 3/2 mol H2斷鍵生成 1 mol N和 3 mol H吸收的能量為 a kJ，同時， 1 mol N和3 m
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