【正文】 。這一階段，學(xué)生情緒焦慮，外來信息量大。 立足考點(diǎn)的考查方式，開展二輪復(fù)習(xí) ? 根據(jù)國家考試大綱、山東省的高考考試說明及新課程標(biāo)準(zhǔn)，以化學(xué)學(xué)科體系劃分本輪復(fù)習(xí)的基本單元，找出典型的考點(diǎn)及其可能的考查方式，講練結(jié)合，整合內(nèi)容體系、能力體系、方法體系和程序體系，為解決新老問題奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 將沉淀進(jìn)行洗滌 2—— 3次 利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。 過濾后的濾紙上會(huì)粘有部分沉淀 沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子 沉淀如何確定完全干燥 分析方法類似方案 4： 取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。 方案6 如何確定 CO32—完全轉(zhuǎn)移到氣體中 加入足量的鹽酸，并用 pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。 將沉淀進(jìn)行洗滌 2—— 3次 利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。 過濾后的濾紙上會(huì)粘有部分沉淀 沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子 沉淀如何確定完全干燥 取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。 各種方案設(shè)計(jì)參考如下： N a2C O3與 N a C l含 量 的測(cè) 定 方 法二 、 利 用 N a+守 恒一 、 利 用 C O32 －與 C l－ 的 差 別測(cè) 蒸 發(fā) 后 N a C l 的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑹測(cè) A g2C O3和 A g C l 的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑺測(cè) C O2的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑴測(cè) C O2的 體 積 … … … … 方 案 ⑵滴 定 N a2C O3… … … … 方 案 ⑶加 過 量 H C lA g N O3加 過 量H+C O2外 加… … 方 案 ⑷測(cè) A g C l 的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑸外 加 C a2 +或 B a2 +測(cè) C a C O3或 B a C O3沉 淀 的 質(zhì) 量先 加 H N O3后 加 A g N O3方案 干擾因素 解決辦法 方案1 生成的 CO2中混有 H2O 空氣中的 CO2和水進(jìn)入吸收 CO2的干燥管 燒瓶中殘留的 CO2的無法被吸收 方案2 排水量氣是， CO2會(huì)有一部分溶解于水 方案3 稱量操作與滴定操作的誤差。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查 裝置的氣密性 ②將 ag試樣放人入錐形瓶中， 加適量蒸餾水溶解，得到試樣 溶液 ③稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 bg ④ 從分液漏斗滴人 6mo1 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 （ 4）處理 5L這種污水，需加入 升才能將溴全部除去。 （ 2）造成這種變化的原因是 。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ，解答綜合性題目。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。（如：原電池和電解池的分析、溶液中離子濃度的對(duì)比、化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)、元素周期律的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用） 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 例 3．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是 、第 VA族 C磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑 D．磷的氫化物 (PH3)受熱時(shí)不如氮的氫化物 (NH3)和硫的氫化物 (H2S)穩(wěn)定 例 4．下列對(duì)“摩爾 (mo1)”的敘述不正確的是 A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物 C. lmol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D．用“摩爾” (而不用“個(gè)” )計(jì)量微觀粒子與用“納米” (而不用“米” )計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? ，增強(qiáng)解決新問題的能力。） 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。據(jù)此請(qǐng)你簡(jiǎn)述人體補(bǔ)充微量元素的注意事項(xiàng)： 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 、技能、 方法和程序體系的建構(gòu)。 ⑸在 1993年論證全民食鹽加碘時(shí)就充分考慮了有兩部分人群是不能食用碘鹽的，即：高碘地區(qū)的人群和因治療疾病（特別是甲狀腺疾?。┎灰耸秤玫恹}的。 ⑶ 如果檢測(cè)部門懷疑某超市所售加碘食鹽的碘元素添加劑是 KI，而不 KIO3，為了驗(yàn)證該懷疑是否屬實(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取適量待測(cè)樣品于試管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有黃色沉淀生成。 ⑵各級(jí)鹽務(wù)監(jiān)察部門檢驗(yàn)市售食鹽是否加碘的方法是：先按一定比例把 KI、淀粉混合后加硫酸酸化成檢驗(yàn)試劑，取少量待檢食鹽于白色瓷質(zhì)點(diǎn)滴板凹槽內(nèi)，加入 2~3滴檢驗(yàn)試劑，跟標(biāo)準(zhǔn)比色板比較藍(lán)色的深淺，即可以確定該食鹽是否加碘和加碘是否達(dá)到商檢標(biāo)準(zhǔn)。據(jù)有關(guān)專家介紹，我國推廣食鹽加碘后人群的智商提高了 12個(gè)百分點(diǎn)。碘缺乏病是因地球環(huán)境缺碘而引起的一種地域性疾病，而食鹽加碘是防治碘缺乏病最安全、最有效、最經(jīng)濟(jì)的方法。 （ 2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是： 1．碘是人體內(nèi)的一種必需微量元素 ,是甲狀腺激素的重要組成成分。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 ? 例 2．測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。 （四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分類=__________________（用含 W、 m m2的代數(shù)式表示） （五）問題和討論： ? 實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使 G中反應(yīng)完全、 D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。關(guān)閉 A的活塞。 對(duì) G進(jìn)行加熱。濃硫酸等 （三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 在 C中加入樣品標(biāo)本 W克， D中裝入藥品后并稱量為 m1克。 （一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。即原來有而現(xiàn)在沒有的內(nèi)容不要再深究，原來沒有而現(xiàn)在有的內(nèi)容 必須給與足夠的重視，如 過程和方法、 STS內(nèi)容 等。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? “ 既要平穩(wěn)過渡，又要充分體現(xiàn)新課程理念 ” 這一命題指導(dǎo)思想。有時(shí)為了降低難度，也可能將方案設(shè)計(jì)改為方案評(píng)價(jià)及優(yōu)化。 ? 側(cè)重對(duì)過程方法的考查，過程和方法是新課程特別強(qiáng)化的目標(biāo)維度，在條件允許的情況下，今年高考題的命制應(yīng)該會(huì)對(duì)此有所體現(xiàn)。 4．題目設(shè)計(jì)的可能變化 ： ? 注重化學(xué)學(xué)科基本理念的考查，即對(duì)學(xué)科本質(zhì)內(nèi)容、基本思維方法的考查，題目的設(shè)計(jì)意圖不僅僅關(guān)注學(xué)生對(duì)純知識(shí)點(diǎn)掌握熟練程度、深入程度和拓展程度，可能會(huì)更多地關(guān)注知識(shí)的實(shí)用價(jià)值，即學(xué)生能夠順利解答該題到底有多大的實(shí)際意義，對(duì)于學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高能起到多大作用。 3．教材參考的可能情況： ? 由于考生所用的教材屬于不同版本，并且不同版本對(duì)于有關(guān)內(nèi)容的處理可能還存在著差異，因?yàn)樗邪姹径际呛戏ń滩?，所以在?fù)習(xí)和答題過程中就使用我們學(xué)過的形式即可。選考部分試題的設(shè)計(jì)應(yīng)該盡量體現(xiàn)模塊的本質(zhì)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)相關(guān)情境，找最能體現(xiàn)本模塊最本質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)和能力點(diǎn)進(jìn)行題目命制。 ? 在解決實(shí)際問題的過程中很好地考查了學(xué)生的邏輯推理能力及對(duì)所提供的信息的篩選、整合及運(yùn)用能力。 ? 本題主要考查的內(nèi)容是本模塊涉及到的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度和速率問題及其相關(guān)計(jì)算、實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中適宜外界條件的選擇問題、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡的移動(dòng)及其相關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。 （ 4）若將生成的氨氣溶于水，測(cè)得所得溶液的 pH為 12，將 1L該溶液加水沖稀為 1000L，則溶液的pH應(yīng)該處于 和 之間。L1) 2。K1合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 在 298K時(shí)：△ H= 因此上述觀念的建立有足夠的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，題目的解答難度屬中等偏易。 ? 本題主要涉及以下幾個(gè)觀念性知識(shí)：宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子是多種多樣的；多種多樣的微觀粒子在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)彼此之間存在相互作用（如離子鍵、共價(jià)鍵等）；一定種類和數(shù)量的微觀粒子之間通過相互作用按照特定的方式結(jié)合才構(gòu)成特定的物質(zhì)；每種物質(zhì)都有其自身獨(dú)有的性質(zhì)是因?yàn)槊糠N物質(zhì)都有其獨(dú)特的微觀組成和結(jié)構(gòu)；物質(zhì)一旦發(fā)生了化學(xué)變化，其微觀結(jié)構(gòu)乃至微觀組成就改變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結(jié)構(gòu)、微粒間相互作用的方式等的改變決定了化學(xué)反應(yīng)是從環(huán)境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。 例題 1．下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是 A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性 B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了 C．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等等 D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的 ? 命制本題旨在考查考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)及其變化實(shí)質(zhì)的理解，考查學(xué)生頭腦中對(duì)化學(xué)基本觀念的構(gòu)建情況。 ? 分析問題和解決 (解答 )化學(xué)問題的能力，指的是能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力；能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。 ? 綜合應(yīng)用是在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。其含義分別為： ? 了解是對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 相對(duì)于原來的考綱要求所發(fā)生的變化： ? 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊所要求的考查點(diǎn)幾乎是全新的； ? 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊所要求的考查點(diǎn)幾乎沒有任何增減； ? 化學(xué)與技術(shù)模塊所要求的考查點(diǎn)的內(nèi)容方面幾乎沒有任何增加，但該模塊側(cè)重的是實(shí)際的化工生產(chǎn)細(xì)節(jié)。 ? 定量實(shí)驗(yàn)僅強(qiáng)調(diào)了溶液的配制，中和滴定實(shí)驗(yàn)沒有提及。 ? 元素化合物內(nèi)容僅限于所規(guī)定的元素，不要求到族的范圍。 ? 晶體結(jié)構(gòu)不做要求。 3．考試范圍： 必考部分：化學(xué) 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理 較原教學(xué)大綱弱化的內(nèi)容點(diǎn)： ? 了解膠體是一種常見的分散系。常見金屬元素增加了 Cu。 ? 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 ? 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 3．考試范圍： 必考部分：化學(xué) 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理 較原教學(xué)大綱新增加或強(qiáng)化的內(nèi)容點(diǎn)： ? 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ? 了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系 (如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等 )。 3．考試范圍： 必考部分：化學(xué)