高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解(參考版)
2025-01-11 13:50本頁(yè)面
【正文】 。例如： HCl、 NH SO2等。 (3)吸收氣體的裝置 反應(yīng)中要吸收某氣體時(shí)，應(yīng)選擇合適的固體吸收劑放入干燥管中，當(dāng)定量測(cè)定時(shí)，有時(shí)要考慮空氣中的成分對(duì)它的影響，所以尾端還要再連接一個(gè)干燥管，目的是防止空氣中的水或 CO2的干擾。 ② 使用干燥管時(shí)，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。 L－ 1) 0 .5 L ≈ 5 10－ 4 m o l 4 Ag＋＋ 2H2O ==== =電解4 Ag ↓ ＋ O2↑ ＋ 4H＋ 4 1 0 8 g 4 m o l m ( A g ) 5 10－ 4 m o l m ( A g ) ＝4 1 0 8 g 5 10－ 4 m o l4 m o l＝ 5 4 0 10－ 4 g ＝ 5 4 m g ( 3 ) 電解時(shí)陰極生成 Ag ，陽(yáng)極產(chǎn)生 O2，故需加入 Ag2O 才能使電解液復(fù)原，據(jù) Ag 守恒，需加入 Ag2O ： 5 4 m g 232216＝ 5 8 m g 。 解析 ： ( 2 ) 電解使溶液 pH 由 6 變?yōu)?3 ，則生成 H＋的物質(zhì)的量為： n (H＋) ＝ ( 1 0－ 3 m o l (2)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 ____________。 答案 ： BC 5．將兩支惰性電極插入 500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的 pH由 (設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )?；顫娊饘巽~作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu － 2e－== = Cu2 ＋，初期溶液中 H＋在陰極放電： 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ，溶液中的 pH 不斷增大，總方程式為 Cu ＋ H 2 SO 4 ==== =電解 CuS O 4 ＋ H 2 ↑ 。 答案 ： C 4 ．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 答案 ： B 3．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。鋅比銅活潑，在與稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅作負(fù)極， C 錯(cuò)誤。 答案 ： D 2 ． 下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述中正確的是 ( ) A ． 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng) B ． 銅的電解精煉時(shí) ， 粗銅板作陽(yáng)極 C ． 銅 、 鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中銅為負(fù)極 D ． 石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為 ： 2 Cl－＋ 2H 2 O ==== =電解2 O H－＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 解析 ： 原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)， A 錯(cuò)誤。某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn)，故 ④ 對(duì)。 答案 ： (1)C (2)A 1．能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是 ( ) ① 電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 ② 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 ③ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn) ⑤ 任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 解析 ：從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，故 ① 對(duì)② 錯(cuò)。電解后 c ( H＋) 應(yīng)為 4 m o l L－ 1，由電荷守恒式： c ( K＋) ＋ 2 c ( Cu2 ＋) ＝ c ( NO－3) 得 c ( K＋)為 2 m o l ① 電解 CuCl2 陽(yáng)極： 2 Cl－－ 2 e－== = Cl2↑ 2 m o l 2 m o l 陰極： Cu2 ＋＋ 2 e－== = Cu 1 m o l 2 m o l 總反應(yīng)式： Cu2 ＋＋ 2 Cl－==== =電解Cu ＋ Cl2↑ ② 電解 Na Cl 陽(yáng)極： 2 Cl－－ 2e－== = Cl2↑ 1 m o l 1 m
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