化學(xué)復(fù)習(xí)課熱能ppt課件(已改無錯字)
2023-06-06 12:13:35 本頁面
【正文】 。 【 典例 2】 已知：① 1 mol H2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436 kJ的能量 ② 1 mol Cl2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243 kJ的能量 ③由 H和 Cl形成 1 mol HCl時(shí)釋放 431 kJ的能量 下列敘述正確的是 ( ) H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g) 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 Δ H= 183 kJmol 1 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 Δ H= － 183 kJmol 1 1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 Δ H= － 183 kJmol 1 【 解析 】 選 C。 A未注明焓變； B項(xiàng)反應(yīng)放熱， Δ H應(yīng)小于零； D項(xiàng)，生成 1 mol氯化氫氣體反應(yīng)放熱為 kJ。 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 物質(zhì)無論發(fā)生吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其能量轉(zhuǎn)化的形式有多種，除熱能外，通常還有光能、聲能等形式，我們一般只考慮熱能，或把其他形式的能都折算成熱能。 (1)放熱反應(yīng)：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量小于形成新鍵所放出的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。 (2)吸熱反應(yīng)：如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。 (3)常見的放熱反應(yīng)。 ①所有的燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng) (但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,如： H2＋ I2====2HI， N2＋ O2====2NO， CO2＋ C====2CO)等。 (4)常見的吸熱反應(yīng)。 ①銨鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)，如 Ba(OH)2 8H2O和 NH4Cl晶體混合研 磨時(shí)，溫度會降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②大多數(shù)分解反 應(yīng) (但少數(shù)分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如 NH4ClO4分解時(shí)放出大量的 熱 )；③需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，如： H2＋ CuO Cu＋ H2O， C＋ H2O CO＋ H2等都是吸熱反應(yīng)。 △ ==== 高溫 ==== 反應(yīng)條件與化學(xué)反應(yīng)的能量變化之間沒有必然聯(lián)系。 (1)放熱反應(yīng)往往也需要加熱。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往需要達(dá)到它要求的最低條件才可能發(fā)生。例如氫氣和氧氣的混合氣體，常溫下儲存很久也不反應(yīng)，但是在點(diǎn)燃條件下，瞬間就能完成。點(diǎn)燃并沒有提供太多的能量，但為反應(yīng)的發(fā)生提供了必要條件，反應(yīng)的發(fā)生釋放出大量的熱量，維持反應(yīng)所需要的條件。 (2)吸熱反應(yīng)也
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