化學(xué)復(fù)習(xí)課熱能ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-15 12:13本頁(yè)面
【正文】 中和熱、能源 、中和熱及其異同 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 注意： (1)燃燒熱指的是 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍， Δ H也要加倍。 H只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開(kāi)。 mol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定。 (4)通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。 ②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的 反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。 (2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 (1)放熱反應(yīng)的 Δ H為“ ” 或 Δ H＜ 0 ；吸熱反應(yīng)的 Δ H為“ +” 或 Δ H ＞ 0。mol 1，不能誤用 kJ。 注意： (1)描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”“焓變”或“ Δ H” 表示，其所用的數(shù)值必須帶“ +” 或“ ” 。一、焓變、反應(yīng)熱 (焓變 )的概念及表示方法 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)焓變，符號(hào)為 Δ H，單位為 kJmol 1。 (2)單位是 kJ (3)在比較大小時(shí)，所帶的“ +”“ ” 符號(hào)均參加比較。 Δ H＝ E(生成物的總能量 )－ E(反應(yīng)物的總能量 ) Δ H＝ E(反應(yīng)物的鍵能 )－ E(生成物的鍵能 )。 ①放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒 反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。 (3)需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)。 如 C(石墨， s)====C(金剛石， s) Δ H=+ kJ 二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循普通化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求外，還要注意以下幾點(diǎn)： ，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“ ↓ 、 ↑ ”。 質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 ，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者 Δ H的數(shù)值相等而符號(hào)相反。穩(wěn)定的氧化物，如 H2→H 2O(l)而不是 H2O(g)、 C→CO 2(g)而不是 CO、 S→SO 2(g)而不是 SO3。弱酸、弱堿電離出 H+、 OH需要吸收熱量，故所 測(cè)定中和熱的數(shù)值偏小；濃硫酸與堿反應(yīng)測(cè)定中和熱時(shí)，因濃 硫酸稀釋要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大
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