化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)指導(dǎo)ppt課件-展示頁
2025-05-15 12:13本頁面
【正文】 FeCl2溶液吸收 Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 2022北京理綜化學(xué) 7．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ B） A．切開的金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗： 2Na＋ O2＝ Na2O2 B．向 AgCl懸濁液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏? 2AgCl＋ S2＝ Ag2S↓ ＋ 2Cl C． Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 D．向 NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3＋ Ca2+＋ 2OH＝ CaCO3↓ ＋ CO32＋ 2H2O 10．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ A ） ① 中的物質(zhì) ② 中的物質(zhì) 預(yù)測 ① 的現(xiàn)象 A 淀粉 KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 (無機(jī)和有機(jī) ) ? 制備、驗(yàn)證、除雜、理論研究、定量的綜合實(shí)驗(yàn) 綜合考查推理、設(shè)計(jì)、反應(yīng)原理、操作方法、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置要點(diǎn)和原理等和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? ②?、僦惺⒂惺Ｓ嗳芤旱膬芍г嚬?，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入 g NaCl晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入 g CH3COONH4晶體，充分振蕩后，測其溶液的 pH。另取兩只小燒杯，分別盛 50 mL蒸餾水。 ? 設(shè)計(jì)原理：比較型實(shí)驗(yàn) —— 控制變量 ? 操作方法： pH試紙的使用方法； 鎂與酸反應(yīng)現(xiàn)象的觀察方法及表述。實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí) 北師大二附中 白無瑕 一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)的基本功 、規(guī)范、準(zhǔn)確地完成實(shí)驗(yàn) ? 目的： 由 c（ H+）不同推導(dǎo)出鹽酸和醋酸電離程度不同。 ? 位置和功能：強(qiáng)弱電解質(zhì)概念建立的研究性實(shí)驗(yàn) ? 反應(yīng)原理： ①通過鎂與氫離子反應(yīng)的快慢現(xiàn)象說明 c(H+)不同； ②通過 pH試紙測定 c(H+)的大小。 ? 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 原理、方法、現(xiàn)象、結(jié)論的因果關(guān)系的表述 示例：選修 4化學(xué)反應(yīng)原理 第三章水溶液中的離子平衡 實(shí)驗(yàn) 31 等濃度等體積的鹽酸和醋酸與等量的鎂條反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)拓展： 教參中的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) ①用兩支試管分別取 mol/L鹽酸和 mol/L醋酸各 5 mL，測其溶液的 pH。向其中一個(gè)燒杯內(nèi)滴入 1滴（約 mL） mol/L鹽酸，向另一個(gè)燒杯中滴入 1滴 mol/L醋酸，攪拌后，分別測其 pH。 ? 目的是讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)了解醋酸電離的逆過程的存在，理
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