【正文】 滴的現(xiàn)象也不相同（請讀者寫出反應(yīng)的離子方程式），從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。答案：D方法要領(lǐng)：為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時應(yīng)特別注意的。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2+離子，題中給定CO32或SO42離子作除雜劑。分析四組物質(zhì)便得解。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。例2 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（、乙酸、四氯化碳 、乙醛、乙酸 、乙二醇、硝基苯 、乙醇、甘油思路分析：根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。答案：D方法要領(lǐng)：掌握各種分離方法的適用情況。（5） 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。（3） D中反應(yīng)的化學方程式為：__________________________。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。 （5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是 。 （3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是 。 據(jù)此回答下列問題： （1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)注意的問題是 。 （2）某學生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應(yīng)怎樣操作 ； （3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是 ； （4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？ 答： ； （5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是 ； （6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為 。H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4 解答：1；；；；；。 解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。通過分析回答： l、寫出A～F的物質(zhì)名稱： A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。 [例2] 研究某一化學反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示： A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。（5）水進入試管，上升到一定高度。④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。解題時的思維要點是：①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 分析與解答：本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式 ， 。（l）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性 。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SOCu(OH)2懸濁液等。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、I、AgNO3+HNO3AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃SO42稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3+氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍要加熱CO32稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32也有此現(xiàn)象SO32稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法ICl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+①KSCN溶液紅色②苯酚溶液紫色Na+、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過藍色鈷玻璃片幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。 直接吸收：ClH2S、NO2 防倒吸：HCl、NHSO2 常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液 ③可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝 判斷原則 ①有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應(yīng)體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。③蓄液式：當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應(yīng)容器。②肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結(jié)束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。若欲制取的氣體要求干燥，用排空氣法或排非水溶劑法。如尾氣ClSOBr2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。 一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序 洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2 在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NHHOCH4等氣體。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如COSONOHCI、HCl2 、OCH4等氣體。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。 選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。選擇一種與雜質(zhì)反應(yīng)快而且反應(yīng)完全的除雜劑。 （2）裝置基本類型：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件來設(shè)計（3）氣體的凈化劑的選擇 選擇氣體吸收劑的依據(jù)：氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的差異。（4）裝置氣密性的檢驗 【見專題】凈化、干燥與反應(yīng)裝置 （1）雜質(zhì)產(chǎn)生原因：①反應(yīng)過程中有揮發(fā)性物質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。氣體實驗裝置的設(shè)計 （1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置 （2）安裝順序：由下向上，由左向右 （3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品→進行實驗 氣體發(fā)生裝置的類型 （1）設(shè)計原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。 一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。接口的連接3．其他方法只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然后再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純堿、燒堿、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其余三種溶液混合，記錄實驗現(xiàn)象；兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區(qū)別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進行鑒別。 沉淀法：此法是利用混合物某種組分與溶液反應(yīng)生成沉淀來進行分離提純物質(zhì)，如除去KNO3中少量KCl；氧化還原法：此法是利用混合物中某種組分能被氧化（被還原）的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)，如除去苯中的甲苯；如通氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2,加鐵除去FeCl2中的FeCl3 電解法：此法是利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如電解冶煉鋁； 吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素Ⅱ.常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI 飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2 過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾16SiO2ZnO HCI溶液過濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuS FeS稀鹽酸過濾序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法26I2晶體NaCI加