【正文】 。氣體和液體：CO和水蒸氣。C還原金屬氧化物。 ：C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2A＋BC＋D：固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。6H2O，AlCl3B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。174。190。4NO+6H2ODN2+3H2190。190。催化劑，190。174。190。D2SO2+O2190。174。MnO190。2KCl+3O2173。190。MnO190。190。氣體C238。190。（2）A— 237。190。174。NaOH ④Na（固體）OOHOOOHO強(qiáng)酸236。190。Na2O2190。190。174。H2CO3 ③C（固體）222190。190。CO2190。190。174。H2SO4 ②H2S（氣體）OOHOOOHOOOHO222190。190。SO3190。190。174。HNO3 ①NH（氣體）3222190。190。NO2190。190。174。222190。174。190。174。B190。 16．特征網(wǎng)絡(luò)：222190。+O2173。174。2AgNO190。（2）硝酸鹽 237。+O2173。174。2Cu(NO3)2190。442238。NH3173。190。+H2O239。NH3173。190。D（1）銨鹽 237。+CO2173。174。NH4HCO3[(NH4)2CO3]190。190。金屬+CO2238。190。（4）非金屬→金屬 237。H2+金屬氧化物190。174。222高溫236。 239。C+H2O190。174。237。2C+SiO2190。174。239。 236。190。點(diǎn)燃190。239。239。174。190。190。 13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬 +鹽174。4N2+6H2O 4NH3+6NO190。11． Al3+ Al(OH)3 AlO212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O190。190。高溫190。239。NaOH+Cl2173。174。電解NaCl溶液190。174。Al2O3(熔融)190。Al+O2173。239。+O2173。190。電解190。8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解 236。190。O2173。190。7．與Na2O2反應(yīng) 237。190。+Na2CO3239。190。(())6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2OAl(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。Al(OH)3175。190。H2OAlO190。+Al(OH)3175。174。H190。2OAl3+與237。+Al(OH)3175。174。H190。5．強(qiáng)烈雙水解 2O236。CaC+2HO=Ca(OH)+CH173。+3H2S173。239。+2NH3173。 239。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2173。2F2+2H2O=4HF+O2173。239。2Na+2H2O=2NaOH+H2173。3( +3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體236。239。174。2 H+SOHSO190。H2S173。190。H+（2）化合物237。 239。174。CO32(HCO3)190。238。238。SO2173。190。190。濃HNO3239。S239。239。SO2173。190。190。濃H2SO4236。239。、CO2173。174。190。238。 3239。C237。2190。190。237。SO2173。單質(zhì)190。濃HSO4（1） 236。190。238。、NO173。174。239。190。190。239。174。239。H2173。174。190。 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 236。NH3173。+堿190。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2173。（1） 239。單質(zhì)237。 239。174。OH190。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 236。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。濃HNO3在空氣中形成白霧。3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O2膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。gt。gt。gt。gt。gt。gt。11離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。gt。gt。gt。gt。gt。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。gt。gt。gt。gt。分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。離子晶體 amp。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 amp。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。OH amp。Cl amp。Br amp。I amp。K–陽極（失電子的能力）：S2 amp。Ca amp。Na amp。Mg amp。Alamp。H amp。Zn amp。Fa amp。Pb amp。Cu amp。Hg amp。Agamp。紅褐色[Fe(OH四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：3++2+2+2+2+2++3+2++2++Au amp。174。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS