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第四章酸堿滴定法思考題答案4—1質子理論和電離理論的最主要不同點是-文庫吧資料

2024-09-13 15:25本頁面
  

【正文】 ? 為什么 ? 答:( 1) )H Cl()CONa( )CONa()H Cl(3232 VM mc ?? Na2C03應在 270℃ 烘干,當用 110℃ 烘過的 Na2C03作基準物時, Na2C03中可能有一些水分,滴定時 消耗 HCl 溶液減少,使標定 HCl 溶液濃度偏高。 ( 2)當 H2C2042H2O;則標定所得的濃度偏高,偏低,還是準確 ? 為什么 ? 答:( 1)因為 )N a O H()O2HOCH( )O2HOCH()N a O H(22222422 VM mc ?? ?? 當 H2C204 3.標定 NaOH 溶 液的濃度時,若采用:〈 1)部分風化的 H2C204 如用甲基橙指示終點時, NaOH 標準溶液中的 Na2CO3 可與強酸反應生成 CO2 和水,此時對測定結果的準確度無影響。H 2O) 103/V(樣) (2) NaOH 為強堿, K CO32 =104, 能用 HCl 標準溶液分別滴定,但誤差較( 1)大,第一計量點使用酚酞指示劑,消耗體積為 V1,第二計量點用甲基橙指示劑,消耗體積為 V2,計算式同上。H 2O=105,能用 HCl標準溶液分別滴定,第一計量點使用酚酞指示劑,消耗體積為 V1,第二計量點用甲基橙指示劑,消耗體積為 V2,計算式如下: w(NaOH) = c(HCl)V1(HCl)M(NaOH) 103/V(樣) w(NH3 ( 1) NaOH + NH3L1H2SO4 答 : (1) 中硼酸的 pKa 為 , 太弱 , 只能滴定 其中 HCl. (2) 中 H3PO4 的 pKa1= , pKa2 =, Ka1/Ka2> 104, H2SO4 的 pKa2 = , 可分 步 滴定 , 第一步滴定的是磷酸第一 級 離解的氫離子和硫酸離解的全部氫離 子 , 第二步滴定的是磷酸第二 級 離解的氫離子 , 第一計量點可用溴甲酚綠和甲基橙混合指示劑 , 第二計量點使用酚酞和百里酚酞混合指示劑 . 11. 下列混合堿能否直接滴定?如果能夠,應如何確定終點?并寫出各組分含量的計算式(以 g (2) molL1HCl + mol蟻酸鈉是蟻酸的共軛堿, pKb=14- =, Kb很小,不能滿足 cKb≥ 108的準確滴定條件,故不可用 HCl 標準溶液直接滴定。 9.為什么 HCI 標準溶液可直接滴定硼砂,而不能直接滴定蟻酸鈉 ? 試加以說明。 順丁 烯二酸, ΔpKa= > 4(見 P80),從表 47 看出在 ~ 范圍內是三種組分共存,從圖 48 看出出現(xiàn)二個滴定突躍;琥 王 白 酸, Ka1/Ka2=105/ 106 = 101< 104, 不能分步滴定 . 8.為什么 NaOH 標準溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸 ? 試加以說明。 答 : H2C2O4 的 Ka1/Ka2=102/ 105= 102< 104, 不能分步滴定 。 鹽酸羥胺 (NH2OH NaOAc 的 Kb=1014/(105) = 1010, cKb< 108,不能用酸堿滴定法直接滴定 。 5. 下列各物質能否用酸堿滴定法直接滴定 ? 如果能夠 ,應選用什么指示劑 ? NaF. NaOAc, 苯甲酸鈉 , 酚鈉 (C6H5ONa), 鹽酸羥胺 (NH2OH( 2) CCl3COOH,苯甲酸為酸,其 pKa 分別為 和 ,很容易滿足 cKa≥ 108的準確滴定條件,故可用 NaOH 標準溶液直接滴定,以酚酞為指示劑。 羥胺,苯胺為堿,其 pKb分別為 , , 羥胺只要濃度不是太稀,可以滿足 cKb≥ 108的準確滴定條件,故可用 HCl標準溶液直接滴定,以甲基橙為指示劑。 CH2ClCOOH, HF 很容易滿足 cKa≥ 108的準確滴定條件,故可用 NaOH 標準溶液直接滴定,以酚酞為指示劑。 (2) CCl3COOH,苯甲酸,吡啶,六亞甲基四胺。例如,甲基橙理論變色范圍是 pH在 ~,實際為 ~(紅-黃) ;中性紅理論變色范圍是 pH 在 ~(紅-黃橙) ,實際為 ~,是因為人眼對紅色比較敏感的緣故 。 答:根據(jù)指示劑變色范圍公式, pH=pKHin177。 2.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么 ? 答:酸堿滴定中指示劑的選擇原則是使指示劑的變色范圍處于或部分處于滴定的 pH 突躍范圍內; 使指示劑的變色點等于或接近化學計量點的 pH。用酸堿指示劑法確定酸堿滴定的終點,操作簡單,不需特殊設備,使用范圍廣泛;
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