第八章酸堿滴定法-文庫(kù)吧資料
2025-08-07 13:17本頁(yè)面
【正文】 = sp后 :[OH]= + + +(H ) (H ) (O H ) (O H )(H ) (O H )c V c VV + V + ++(O H ) (O H ) (H ) (H )(H ) (O H )c V c VV + V突躍 22 pHsp=， 突躍范圍： pH為 ； 指示劑： pKa在突躍范圍內(nèi) 。L1 pH= 21 L1 HCl H++OH =H2O Kt=1/Kw= + + ++c ( H ) V ( H ) c ( O H ) V ( O H )[ H ] =V ( H ) + V ( O H )%時(shí) : ?? ??+ 152 0 . 0 0 0 . 1 0 0 0 1 9 . 9 8 0 . 1 0 0 0[H ] = = 5 . 0 1 0 m o l L2 0 . 0 0 + 1 9 . 9 8 pH= 2. 滴定開始到 sp前 : [H+]=c(HCl)(未中和 ) 1. 滴定前 : [H+]=c(HCl)= 酸堿滴定的基本原理 19 強(qiáng)酸堿滴定 → 酸堿濃度通常為 mol/L， 且濃度應(yīng)接近。指示劑的 pKa應(yīng)落在突躍范圍內(nèi)，此時(shí)滴定誤差在177。 → 滴定分?jǐn)?shù)或滴入百分率 α ； 衡量滴定反應(yīng)進(jìn)行的程度。 解： a5 3 1( H ) ( A c ) ( H A c ) 0 .1 1 .8 1 0 1 .3 1 0 ( m o l L ) c c c K???? ? ?? ? ?c(HAc)=(H+)≈(mol 若： cKa≥20KW ， 且 c/Ka≥400 或 α≤5% 對(duì)于 則 : ++aa( H ) + ( H )c K c c K? ? ?2 0近似計(jì)算式 : 2a a a+ 4( H )2K K c Kc ? ? ??最簡(jiǎn)式 : aH Kcc ???2+ aw( H ) = ( H A ) +c K c K?則： c(HA)=c –c(H+)≈c 13 同理，對(duì)于 一元弱堿 最簡(jiǎn)式： 條件： cKa≥20KW 近似式： 條件： cKb≥20KW ， c/Kb≥400 或 α≤5% 14 例：計(jì)算 298K時(shí) 注意： 10 寫出 NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式： +H+ H+ H+ ← H2O → OH NH4+ → NH3 H3PO4← H2PO4→ HPO42 H2PO4 → PO43 [H+]+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+2[PO43]+[HPO42] 11 (HA)的 c(H+)的計(jì)算 質(zhì)子條件式 : 代入平衡關(guān)系式： HA ? H+ + A 2+ aw( H ) = ( H A ) +c K c K?++( H A ) ( H )( H A )( H ) accc cK? ?? ?+ + +a a w a w( H ) + ( H ) + ( H
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