人教版初三化學教案最新-文庫吧資料
2025-04-05 13:13本頁面
【正文】 度。 教師的原因 由于初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養(yǎng)，造成在學習策略上多為機械式被動學習。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。 cl的檢驗。 [板書]三、cl的檢驗 [實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl，并用na2co3溶液做對比實驗。 [提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl。 。 [討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么? [引導閱讀] 在演示實驗44時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。 、s、c在o2中燃燒，以及hcu在cl2中燃燒，有何共同特點? [引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題： 。 第 二 課 時 [復習提問] ，有何現象?寫出反應的方程式。 [課外活動] 通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、hco、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。試寫出下列反應的方程式： (不足量)里燃燒生成pcl3 (過量)里燃燒生成pcl5 [討論] 金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質? [小結] cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。 [討論] 。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。 [板書] [學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式) [板書]h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl [講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。 [練習] 實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。 [板書] cu+cl2 cucl2 [講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。 [提問]，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么? ，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑? [板書] 2na +cl2 2nacl [講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。 [板書]第一節(jié) 氯氣 一、氯氣的性質和用途 (一)性質 [引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。 [投影](第四章章圖) 鹵素中最主要的單質是氯氣。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。 教學重點 氯氣的性質 實驗準備 燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。 。 人教版初三化學教案2 教學目的 。 (3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用ab e形式表示得、失電子數。 活動5分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。 有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。 有得失氧的反應稱為氧化還原反應。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現氫氣得到氧變?yōu)樗? 教學重點 本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。 過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 a—得、失電子的原子總數 b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略) 口訣：升 失 氧、降 得 還 雙線橋法
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