高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量(參考版)
2024-11-21 19:06本頁面
【正文】 2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol 例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H=－ kJ/mol 1 2 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △ H=+則： 。由于△ H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的 化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△ H 相對應(yīng) ，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△ H也要加倍。因此化學(xué) 計(jì)量數(shù) 可以是 整數(shù) 、也可以是 分?jǐn)?shù) 。 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位總是 kJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。 若為 放熱反應(yīng)，△ H為 “ － ” ； 若為 吸熱反應(yīng)，△ H為 “ ＋ ” 。熱化學(xué)方程式中不用 ↑ 和 ↓ 。 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△ H也不同。 絕大多數(shù)△ H是在 25℃ 、 101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 2. 表示意義： 注意反應(yīng)熱△ H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。 1. 定義 能表示 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 和 反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 吸熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量升高 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1