20xx年高考化學原創(chuàng)押題卷六word版含解析(參考版)
2024-11-19 06:55本頁面
【正文】 (6)符合條件的 X 的結構簡式為 [答案 ] (1)酯基、羰基 (2 分 ) (2)加成反應 取代反 應 (各 1 分，共 2 分 ) 。 B 發(fā)生加成反應生成 C。28′2 (6)32NA或 32 1023 38． [解析 ] 本題主要采用逆向推斷法，從最終產(chǎn)物的結構簡式開始，結合條件逆向推斷出中間產(chǎn)物和反應物。mol－ 1 1023mol－ 1? 10－ 10cm?3 ≈ 14 3 pm＝ 135 3或 1－ cos 109176。 (6)鋅的氯化物與氨水反應可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，計算 σ鍵的數(shù)目時既要考慮配體中 σ鍵，也要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此 2 mol該配合物中含有 σ鍵的數(shù)目為 32NA或 32 1023。cm－ 3。mol－ 1 1023mol－ 1 ，晶胞的體積為 ( 10－ 10cm)3，則密度為4 ?65＋ 32?g ② 等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子 (或離子 )，它們 的原子數(shù)相同，分子 (或離子 )中價電子數(shù)也相同， NCl PCl3 等都是 SO2－3 的等電子體。 (3)H2S 中 S采用 sp3雜化。 (1)O的基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p4。如果多做，則按第一題計分。 [答案 ] (1)鹽酸 (2 分 ) Cl2(2 分 ) (2)2Fe3＋ ＋ 3ClO－ ＋ 10OH－ ===2FeO2－4 ＋ 3Cl－ ＋ 5H2O 3Zn＋ 2FeO2－4 ＋ 8H2O===3Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋ 4OH－ (4 分 ) (3)K＝c4?H2?c4?H2O?(3 分 ) (4)108(3 分 ) (二 )選考題：共 15 分。 (4)調(diào)節(jié)溶液 pH＝ 4，則溶液中 c(OH－ )＝ 10－ 10mol/L， c(Mg2＋ ) c2(OH－ )＝ (10－ 10)2＝ 10－21Ksp[Mg(OH)2]，故無 Mg(OH)2 沉淀生成， c(Mg2＋ )＝ mol/L，而 c(Fe3＋ ) c3(OH－ )＝ (10－ 10)3＝ 10－ 31Ksp[Fe(OH)3]，生成了 Fe(OH)3沉淀， c(Fe3＋ )＝Ksp[Fe?OH?3]c3?OH－ ? ＝ 10－ 39?10－ 10?3 mol/L＝ 10－ 9 mol/L。由 K2FeO4 Zn組成的堿性電池中， Zn 轉(zhuǎn)化為 Zn(OH)2， K2FeO4轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3。 [答案 ] (1)H： O： O： H(1 分 ) (2)2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ (1 分 ) (2 分 ) (3)H2O2 H＋ ＋ HO－ HO－2 H＋ ＋ O2－2 (各 1 分，共 2 分 ) (4)① 氧化 (1 分 ) ② 錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且 30 秒內(nèi)不褪色 (2 分 ) ③ 0(2 分 ) ④ 偏高 (2 分 ) (5)向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確 (2 分 ) 28． [解析 ] (1)制備 FeCl2，可以利用 Fe 和鹽酸的反應，也可以利用 Fe 和 FeCl3的反應。 (4)① 在該反應中 H2O2失電子被氧化； ② 滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且 30 秒內(nèi)不褪色； ③ 由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其他三組的平均值為 mL，根據(jù)反應 2MnO－4＋ 5H2O2＋ 6H＋ ===2Mn2 ＋ ＋ 8H2O＋ 5O2↑ ， 2n(H2O2)＝ 5n(MnO－4 )， c(H2O2)＝5 2 mol/L＝ 0 mol/L；④ 滴定前尖嘴中有氣泡，導致消耗的標準溶液偏多，測定結果偏高。 (2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為 2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ ，當生成 mol O2時，轉(zhuǎn)移 mol電子。H 2O===NH＋4＋ H2O(或 H＋ ＋ NH3===NH＋4 )(3 分 ) Al3＋ ＋ 3NH3 (4)G 為 NaCl，電解 NaCl溶液的總反應式： 2NaCl＋ 2H2O=====電解2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ，陽極發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生 Cl2， n(NaOH)＝ 2n(Cl2)＝ L L/m
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