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正文內(nèi)容

20xx年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷六word版含解析(編輯修改稿)

2024-12-21 06:55 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 為等電子體的分子的化學(xué)式 ______。 (5)Y 與 Z 所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為 ________。其晶胞邊長為 pm,密度為 ________gcm- 3(列式并計算 ), a 位置 Y與 b 位置 Z之間的距離為_____________________________pm(列式表示 )。 (6)Z 的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物 [Z(NH3)4]Cl2 2 mol 該配合物中含有 σ鍵的數(shù)目為 ________。 38. [選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ) ](15 分 ) 苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體 A在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng): 請回答下列問題: (1)A中含氧官能團的名稱是 ________。 (2)B→ C 的反應(yīng)類型是 ________; E→ F 的反應(yīng)類型是 ________。 (3)D 的結(jié)構(gòu)簡式是 ________。 (4)寫出 F→ G 的化學(xué)方程式: ________________________。 (5)H 分子中最多有 ________個碳原子共平面。 (6)芳香族化合物 X 是 E 的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的 X 有 ________種。 ① 1 mol X 最多能和 2 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng); ② 苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 2017 年教師備用高考原創(chuàng)押題卷 本試卷分第 Ⅰ 卷 (選擇題 )和第 Ⅱ 卷 (非選擇題 )兩部分,共 100 分,考試時間 50 分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 N 14 S 32 Cl Fe 56 Zn 65 第 Ⅰ 卷 一、選擇題 :本題共 7小題,每小題 6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 7. C [綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,而不是污染了再進行治理。 ] 8. B [Fe 在氧氣中燃燒生成 Fe3O4, g Fe 完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 83 NA≈ , A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下, L( mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為 NA, B項正確; 1 L pH= 1 的 H2SO4溶液中 H+ 數(shù)目為 , C項錯誤;常溫下, NH3和 HCl不能共存,可化合生成固體 NH4Cl,則氣體分子數(shù)少于 , D 項錯誤。 ] 9. A [乙醇和水互溶,不能用分液的方法分離, A項錯誤; H Cl2的密度與空氣相差較大且 H Cl2不與空氣中的成分反應(yīng),可以用排空氣法收集, B 項正確;氨氣極易溶于水,導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸, C 項正確;可以在漏斗中洗滌 BaSO4 沉淀表面吸附的少量氯化鈉, D 項正確。 ] 10B [二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種: CHCl2— CH2— CH CH3— CCl2— CH CH2Cl— CHCl— CH CH2Cl— CH2— CH2Cl, B項正確。 ] 11. D [若用鐵作陽極,則鐵放電,陽極不能產(chǎn)生 ClO- ,達不到除去 CN- 的目的, A項正確。 B 項正確。 H2O電離出的 H+ 在陰極獲得電子生成 H2,同時生成 OH- ,其電極反應(yīng)式為 2H2O+ 2e- ===H2↑ + 2OH- , C 項正確。因為溶液呈堿性,所以除去 CN- 的反應(yīng)中不能出現(xiàn) H+ , D 項錯誤。 ] 12. A [X、 Y、 Z、 W 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,結(jié)合題給條件 “ X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 ” 可 推出 X 為 N,結(jié)合 “ Y 與 Z同主族, W 的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸 ” 可推出 Y 為 O, Z 為 S, W 為Cl。 Na 與 O 可形成 Na2O2, A 項正確; H2O 的沸點大于 NH3, B 項錯誤;簡單離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,原子序數(shù)小的半徑大,所以簡單陰離子的半徑: S2- Cl- O2- , C 項錯誤; Cl2與 NaOH 的反應(yīng)中, Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性, D 項錯誤。 ] 13. D [A項,兩溶液恰好完全反應(yīng),得到 NaA溶液,溶液中 c(Na+ )c(A- ),說明 A-發(fā)生水解,故 HA為弱酸, molL- 1 HA溶液的 pH1,錯誤;根據(jù)物料守恒: c(Na+ )= c(HA)+ c(A- ), c(HA)= c(Na+ )- c(A- )= 8 10- 4molL- 1
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