20xx年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷六word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 06:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 為等電子體的分子的化學(xué)式 ______。 (5)Y 與 Z 所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 ________。其晶胞邊長為 pm，密度為 ________gcm－ 3(列式并計算 )， a 位置 Y與 b 位置 Z之間的距離為_____________________________pm(列式表示 )。 (6)Z 的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物 [Z(NH3)4]Cl2 2 mol 該配合物中含有 σ鍵的數(shù)目為 ________。 38． [選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ) ](15 分 ) 苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體 A在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： 請回答下列問題： (1)A中含氧官能團的名稱是 ________。 (2)B→ C 的反應(yīng)類型是 ________； E→ F 的反應(yīng)類型是 ________。 (3)D 的結(jié)構(gòu)簡式是 ________。 (4)寫出 F→ G 的化學(xué)方程式： ________________________。 (5)H 分子中最多有 ________個碳原子共平面。 (6)芳香族化合物 X 是 E 的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的 X 有 ________種。 ① 1 mol X 最多能和 2 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)； ② 苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 2017 年教師備用高考原創(chuàng)押題卷 本試卷分第 Ⅰ 卷 (選擇題 )和第 Ⅱ 卷 (非選擇題 )兩部分，共 100 分，考試時間 50 分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 N 14 S 32 Cl Fe 56 Zn 65 第 Ⅰ 卷 一、選擇題 ：本題共 7小題，每小題 6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7． C [綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是污染了再進行治理。 ] 8． B [Fe 在氧氣中燃燒生成 Fe3O4, g Fe 完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 83 NA≈ ， A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L( mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為 NA， B項正確； 1 L pH＝ 1 的 H2SO4溶液中 H＋ 數(shù)目為 ， C項錯誤；常溫下， NH3和 HCl不能共存，可化合生成固體 NH4Cl，則氣體分子數(shù)少于 ， D 項錯誤。 ] 9． A [乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離， A項錯誤； H Cl2的密度與空氣相差較大且 H Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集， B 項正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸， C 項正確；可以在漏斗中洗滌 BaSO4 沉淀表面吸附的少量氯化鈉， D 項正確。 ] 10B [二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種： CHCl2— CH2— CH CH3— CCl2— CH CH2Cl— CHCl— CH CH2Cl— CH2— CH2Cl， B項正確。 ] 11． D [若用鐵作陽極，則鐵放電，陽極不能產(chǎn)生 ClO－ ，達不到除去 CN－ 的目的， A項正確。 B 項正確。 H2O電離出的 H＋ 在陰極獲得電子生成 H2，同時生成 OH－ ，其電極反應(yīng)式為 2H2O＋ 2e－ ===H2↑ ＋ 2OH－ ， C 項正確。因為溶液呈堿性，所以除去 CN－ 的反應(yīng)中不能出現(xiàn) H＋ ， D 項錯誤。 ] 12． A [X、 Y、 Z、 W 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件 “ X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 ” 可 推出 X 為 N，結(jié)合 “ Y 與 Z同主族， W 的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸 ” 可推出 Y 為 O， Z 為 S， W 為Cl。 Na 與 O 可形成 Na2O2， A 項正確； H2O 的沸點大于 NH3， B 項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑： S2－ Cl－ O2－ ， C 項錯誤； Cl2與 NaOH 的反應(yīng)中， Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性， D 項錯誤。 ] 13． D [A項，兩溶液恰好完全反應(yīng)，得到 NaA溶液，溶液中 c(Na＋ )c(A－ )，說明 A－發(fā)生水解，故 HA為弱酸， molL－ 1 HA溶液的 pH1，錯誤；根據(jù)物料守恒： c(Na＋ )＝ c(HA)＋ c(A－ )， c(HA)＝ c(Na＋ )－ c(A－ )＝ 8 10－ 4molL－ 1
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