20xx年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷三word版含解析(參考版)
2024-12-02 04:42本頁面
【正文】 (5)由 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推出以 OHCCH(Br)CH2CHO 和 1,3 丁二烯為原料制備 G的合成路線。 [答案 ] (1)29(1 分 ) 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9(2 分 ) (2)4NA(2 分 ) (3)NCH(2 分 ) sp3(1 分 ) 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 (2 分 ) (4)12(1 分 ) (5)① 共價(jià) (2 分 ) ②343 4 ρNA 1010(2 分 ) 38． [解析 ] (2)E 的分子式應(yīng)為 C9H10O3，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤； E 分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，另外碳碳雙鍵和羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故 B項(xiàng)正確； E 分子中只有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，則 1 mol E 發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗 1 mol H2，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。mol－ 1，晶胞的摩爾體積為4 ρNA cm3 ① 電負(fù)性差值大于 的原子間易形成離子鍵，小于 的原子間形成共價(jià)鍵， Cu與 Cl的電負(fù)性分別為 和 ，差值為 ，小于 ，形成共價(jià)鍵。 (4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該原子的立方體的面的面心上，共有12 個(gè)。 (2)(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為 N≡ C—C≡ N,1 個(gè) N≡ C鍵中有 1 個(gè) σ鍵， 2 個(gè) π鍵， 1 mol (CN)2分子中含有 π鍵的數(shù)目為 4NA。如果多做，則按第一題計(jì)分。6SiO2(2 分 ) (2)CaCO3＋ SiO2=====高溫CaSiO3＋ CO2↑ (2 分 ) (3)AlO－2＋ 2H2O＋ CO2===Al(OH)3↓ ＋ HCO－3 (3 分 ) (4)堿 (1 分 ) 提高浸取速率 (2 分 ) (5)HCO－3 ＋ OH－ ===H2O＋ CO2－3 (2 分 ) (6)Na2CO3(1 分 ) CO2(1 分 ) (二 )選考題：共 15 分。 [答案 ] (1)K2O (5)在偏鋁酸鹽溶液中通入過量 CO2，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，濾液中存在 HCO－3， “ 轉(zhuǎn)化 ”時(shí)加入 NaOH，可使 HCO－3 轉(zhuǎn)化為 CO2－3 ，便于結(jié)晶時(shí)得到 Na2CO3和 K2CO3晶體。 (4)AlO－2只能在堿性條件下存在，酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3或 Al3＋ ，因此 “ 浸取 ” 時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性。(2)高溫下 CaCO3與 SiO2反應(yīng)生成 CaSiO3和 CO2。Al2O3mol－ 1＝ 9 000 g＝ 9 kg。 (3)氫離子移向陰極，陰極連接電源的負(fù)極，分析題圖可知 B 電極為電源的負(fù)極，陽極的電極反應(yīng)式為 2CH3OH＋ CO－ 2e－ ===(CH3O)2CO＋ 2H＋ 。 (Ⅱ )(1)二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽 (CH3)2NH2Cl， (CH3)2NH＋2水解使溶液顯酸性，據(jù)此判斷 (CH3)2NH2Cl 溶液中各離子濃度大小為 c(Cl－ )c[(CH3)2NH＋2 ]c(H＋ )c(OH－ )。 ② NO2與水反應(yīng)生成 HNO3和 NO，氣體體積減小，故燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。 (4)通過 Cl2氧化 Na2S 溶液，可以證明還原性 S2－ Cl－ 。 (3)用鋅粒和稀硫酸制備 H2，選固液混合不加熱裝置 B。 (一 )必考題 (43 分 ) 26． [解析 ] (1)打開 A 裝置中分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變，則氣密性良好。第 26題～ 28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。L－ 1， H2O 電離出的 H＋ 濃度等于溶液中的 OH－ 濃度， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； b點(diǎn)加入 NaOH 溶液的體積為 10 mL，溶液為 NaNO2和 HNO2濃度相等的混合物，由于 b點(diǎn)溶液呈酸性，可知， NO－2的水解程度小于 HNO2的電離程度，則有： c(NO－2 )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )， C項(xiàng)正確； c點(diǎn)時(shí)，溶液 pH＝ 7，溶液呈中性， HNO2沒有與 NaOH完全反應(yīng)， NaOH 的量不足，所以 X20 mL，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。c?HNO2?＝ 10－ 4 ] 12D [A項(xiàng)，該電池是燃料電池，不能充電； B項(xiàng)，電子只能由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極， 不能在溶液中傳導(dǎo)； C 項(xiàng)，溶液中陽離子 (H＋ )應(yīng)向正極遷移； D 項(xiàng)，該電池為酸性燃料電池，故正確。 ] 10． A [選項(xiàng) B，元素非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷， S 的最高價(jià)含氧酸是 H2SO4，錯(cuò) 誤；選項(xiàng) C，出現(xiàn)黑色沉淀是因?yàn)樯呻y溶物CuS，錯(cuò)誤；選項(xiàng) D， SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入 SO2，溶液變紅色，錯(cuò)誤。 選 項(xiàng) D ， 根 據(jù)＋ KCl＋ 3H2O，則生成 3 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 5NA，錯(cuò)誤。選項(xiàng) C,1 mol丙烷含 2 mol C—C鍵， g 丙 烷 的 物 質(zhì) 的 量 為 g44 g ] 8． C [選項(xiàng) A， Mg2＋ 在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。生鐵更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C 項(xiàng)錯(cuò)。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 2017 年高考原創(chuàng)押題卷 (三 ) 本試卷分第
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