必修一-專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展知識點(參考版)
2025-08-08 06:54本頁面
【正文】 13專業(yè) 專注 認真 負責。2）吸收塔里產(chǎn)生的NO重新回到熱交換器中被氧化成NO2，這種循環(huán)操作過程可提高原料利用率。（2）不穩(wěn)定性：HNO3見光或加熱會分解釋放出NO2氣體，故硝酸應(yīng)保存在避光、低溫處。+2H2O3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO173?！鞍l(fā)煙硝酸”是指含HNO3質(zhì)量分數(shù)在98%以上的濃硝酸，揮發(fā)出的HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。2） 堿石灰法：待檢物必須為固體取少量待檢樣品固體與堿石灰混合，在研缽中研磨，若產(chǎn)生刺激性氣味的其他或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則為銨鹽。 ③ NH4+的檢驗： 1） NaOH溶液法：待檢物為固體液體均可。 ② 化學性質(zhì)：A、銨鹽受熱易分解為氨氣和對應(yīng)的酸，故應(yīng)保存在陰涼處：1）若該酸不穩(wěn)定，則繼續(xù)分解，如：該反應(yīng)式可用于NH4Cl的提純.2）如生成的酸為氧化性酸，則該酸不會與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NH4NO3受熱分解較復(fù)雜：（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4 B、銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，可利用該性質(zhì)檢驗銨根離子NH4+的存在。干燥方法：可用堿石灰、生石灰、硅膠等干燥劑；氨氣溶于水顯堿性，不能用濃硫酸、五氧化二磷等干燥。H2O＜====＞NH3↑+2H2O集氣方法：向下排空氣法驗滿：1）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗室制取氨氣方法：② 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O② 加熱濃氨水 NH3H2O電離出的NH4+ 和 OH，少量水電離出的H+和OH 氨水易揮發(fā)逸出氨氣，可用于檢驗濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸，反應(yīng)是形成白煙。）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4③ 具有還原性： 制備硝酸： 2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量） 8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3過量） （3）氨水的成分及性質(zhì)： 氨水所含的微粒有：H2O，NH3，NH3 結(jié)論：氨氣在水中溶解又多又快，使燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，從而形成噴泉；酚酞試液顯紅色說明氨氣的水溶液顯堿性。H2ONH4＋＋OH－噴泉實驗：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶玻璃管和膠頭滴管的膠塞，玻璃管的下端插入滴有酚酞的水溶液中，打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使其周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，故液氨常用作制冷劑。② 防治措施：1） 為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)換裝置，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2：2） 對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠尾氣處理：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O氮肥的生產(chǎn)和使用 （1）氨氣的物理性質(zhì)：常態(tài)下是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1:700），溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。)氮氧化物有：N2O，NO, N2O3，NO2，N2O4，N2O5，其中N2O3是HNO2（亞硝酸）的酸酐，N2O5是HNO3的酸酐。在通常情況下易被氧氣氧化為NO2：
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