必修一-專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展知識點-資料下載頁
2025-08-05 06:54本頁面
【正文】 NH4Cl（NH3過量） （3）氨水的成分及性質(zhì)： 氨水所含的微粒有：H2O，NH3，NH3H2O，以及少量的NH3H2O電離出的NH4+ 和 OH，少量水電離出的H+和OH 氨水易揮發(fā)逸出氨氣，可用于檢驗濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸，反應(yīng)是形成白煙。（4）NH3的制備： ① 工業(yè)上合成氨： ②實驗室制取氨氣：化學(xué)藥品：氯化銨晶體，熟石灰固體。實驗室制取氨氣方法：② 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O② 加熱濃氨水 NH3H2O＜====＞ NH3↑+2H2O③ 濃氨水和堿石灰 氨水中加入堿石灰，生成氫氧化鈣，溶液堿性增大，且反應(yīng)放熱，有利于氨氣的生成NH3H2O＜====＞NH3↑+2H2O集氣方法：向下排空氣法驗滿：1）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。 2）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙。干燥方法：可用堿石灰、生石灰、硅膠等干燥劑；氨氣溶于水顯堿性，不能用濃硫酸、五氧化二磷等干燥。（2）銨鹽： ① 物理性質(zhì)：易溶于水，大多數(shù)是無色晶體。 ② 化學(xué)性質(zhì)：A、銨鹽受熱易分解為氨氣和對應(yīng)的酸，故應(yīng)保存在陰涼處：1）若該酸不穩(wěn)定，則繼續(xù)分解，如：該反應(yīng)式可用于NH4Cl的提純.2）如生成的酸為氧化性酸，則該酸不會與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NH4NO3受熱分解較復(fù)雜：（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4 B、銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，可利用該性質(zhì)檢驗銨根離子NH4+的存在。 銨鹽屬于銨態(tài)氮肥，在施用銨態(tài)氮肥時，要避免與堿性肥料混合施用。 ③ NH4+的檢驗： 1） NaOH溶液法：待檢物為固體液體均可。取少量待檢樣品配成水溶液，向其中加入足量NaOH溶液，用酒精燈微熱，如產(chǎn)生刺激性氣味的其他或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則為銨鹽。2） 堿石灰法：待檢物必須為固體取少量待檢樣品固體與堿石灰混合，在研缽中研磨，若產(chǎn)生刺激性氣味的其他或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則為銨鹽。三、硝酸的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體，沸點83℃，有刺激性氣味，易溶于水?！鞍l(fā)煙硝酸”是指含HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的濃硝酸，揮發(fā)出的HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。 ： （1）是一種強氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃）===Cu(NO3)2 + 2NO2173。+2H2O3Cu + 8HNO3（?。?==3Cu(NO3)2 + 2NO173。+4H2O 常溫下，濃硝酸會使鋁、鐵等發(fā)生鈍化，故可用鋁制或鐵制容器裝運濃硝酸。（2）不穩(wěn)定性：HNO3見光或加熱會分解釋放出NO2氣體，故硝酸應(yīng)保存在避光、低溫處。硝酸的制備：（1）實驗室制備： （2）氨催化氧化法制硝酸：備注：1）氨氣氧化成NO需要加熱，NO氧化成NO2是放熱反應(yīng)，通過熱交換器提高熱量利用率，降低成本。2）吸收塔里產(chǎn)生的NO重新回到熱交換器中被氧化成NO2，這種循環(huán)操作過程可提高原料利用率。3）尾氣用NaOH溶液吸收。13專業(yè) 專注 認(rèn)真 負(fù)責(zé)
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