必修一-專(zhuān)題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展知識(shí)點(diǎn)-文庫(kù)吧資料
2025-08-11 06:54本頁(yè)面
【正文】 2NO + O2==2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3② NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。氮?dú)庵饕幸韵氯矫娴膽?yīng)用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保護(hù)氣（填充燈泡、保鮮水果、糧食的保存等）；冷凍劑（超低溫手術(shù)、超導(dǎo)材料的低溫環(huán)境等）。 物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍小，難溶于水。④ Na2SO3 + H2SO4（?。?== Na2SO4 + SO2↑+ H2O不用稀硫酸制取SO2的原因是SO2在稀硫酸中溶解度較大。② H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的H2S氣體，防止空氣污染。④ 歸中反應(yīng)規(guī)律：（4）含硫化合物間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化：① FeS + H2SO4（?。?==FeSO4 + H2S↑，F(xiàn)eS + 2H+==Fe2+ + H2S↑ 實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體，采用固液反應(yīng)不加熱制氣體裝置或啟普發(fā)生器）。與非金屬反應(yīng)： 3）0價(jià)硫到+4價(jià)硫：4）+4價(jià)硫到0價(jià)硫： SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O5）+4價(jià)硫到+6價(jià)硫：SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX （（X代表CL、Br、I）2H2SO2 +O2 === 2H2SO4 （酸雨的酸性由弱變強(qiáng)的原因）6）+6價(jià)硫到+4價(jià)硫：濃硫酸被還原，一般生成SO2。向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓2）0價(jià)硫到2價(jià)硫與金屬反應(yīng)：S + 2Na == Na2S，將S和Na混合，研磨可爆炸。硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：（1）硫的存在及物理性質(zhì)：硫以游離態(tài)（火山口附近或地殼的巖層里）和化合態(tài)（硫化物和硫酸鹽）存在。 8）：放入5水硫酸銅，顏色退去的是濃硫酸 ，沒(méi)反應(yīng)的是稀硫酸 。因?yàn)闈饬蛩崦芏容^大。同樣因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性。因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。所以可用鐵器裝濃硫酸。 3）：插入鐵片，沒(méi)什么現(xiàn)象的是濃硫酸，持續(xù)冒氣泡的是稀硫酸。3）與低價(jià)非金屬元素的化合物反應(yīng)： H2S + H2SO4 (濃) ==S↓+ SO2↑+2H2O 2HI + H2SO4 (濃) ==I2↓+ SO2↑+2H2O 2HBr + H2SO4 (濃) ==Br2+ SO2↑+2H2O（5）幾種重要的硫酸鹽：（6）濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法：1）:取等重量的樣品，放置在天平兩端，并暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。濃H2SO4的還原產(chǎn)物通常為SO2。隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)就停止。備注：上述反應(yīng)中，Cu是還原劑，H2SO4是氧化劑。濃硫酸可用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。備注：濃硫酸不能干燥堿性氣體（如氨氣）和還原性氣體（如H2S、H2I、HBr等）。① 吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作中性氣體和酸性氣體的干燥劑，如HOCOClHCl等。濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸沿杯壁倒進(jìn)水中,并用玻璃棒攪拌,因?yàn)闈饬蛩崦芏却?若把水倒進(jìn)濃硫酸中,稀釋放出的熱量回使水沸騰,水噴濺出來(lái)危險(xiǎn). 濃硫酸難揮發(fā)，故可以制取易揮發(fā)性酸，如： （1） 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：具有
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