【正文】 而是 NO－3。 金、鉑 Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O C＋ 4HNO3(濃 )===4NO2↑＋ CO2↑＋ 2H2O 增強 二氧化氮 一氧化氮 1:3 第 13講 │ 要點探究 【要點深化】 1 ．硝酸與非金屬單質(zhì)的反應 硝酸與非金屬單質(zhì)反應時非金屬單質(zhì)一般氧化為最高價氧化物或其對應的水化物，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，完全轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。 ③ 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不論濃度大小，均具有強氧化性，且硝酸的氧化性隨其濃度的增大而 ________，但其還原產(chǎn)物卻隨著其濃度的變化而不同，一般說來，濃硝酸的還原產(chǎn)物為 ____________，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為____________。 有些金屬 (如 Fe、 Al等 )在冷的濃 HNO3中發(fā)生鈍化。 (2)不穩(wěn)定性 化學方程式為： ________________________________。 B ? 探究點二 硝酸 第 13講 │ 要點探究 【 知識梳理 】 無 1．硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸 ______色、 ______揮發(fā)、有 __________氣味，與水以任意比例混溶。如是 O2，則溶于水的氣體為 10 mL，其中 O2為 2 mL， NO2為 8 mL，即原混合氣體中含 NO2為 8 mL， O2為 4 mL。 第 13講 │ 要點探究 將盛有 12 mL NO2和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余 2 mL無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積和剩余的氣體分別是 ( ) ① mL、 O2 ② mL、 NO ③ 4 mL、 O2 ④ mL、 NO A． ① 或 ② B． ② 或 ③ C． ③ 或 ④ D． ① 或 ④ 第 13講 │ 要點探究 [解析 ] NO2與 O2的混合氣體通入水中的反應： 4NO2＋ O2＋2H2O＝ 4HNO3。 第 13講 │ 要點探究 [點評 ]本題的關鍵是熟悉兩個綜合方程式 4NO2＋ 2H2O＋ O2===4HNO3和 4NO＋ 2H2O＋ 3O2===4HNO3，若對這點掌握的較為熟練，則本題即可快速地選出 A項，因為無論通入什么氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定的 N2都不會參加反應進入溶液中。 即利用混合氣體中的 N 、 O 原子個數(shù)比進行分析判斷 ： N ( N ) ∶ N ( O )????? 2 ∶ 5 ， O2剩余＝ 2 ∶ 5 ， 完全反應2 ∶ 5 ， 剩余 NO 第 13講 │ 要點探究 【 典例精析 】 例 1如圖 13－ 1所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體 (可能是混合物 )，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體不可能是 ( ) A．可能是 N2與 NO2的混合氣體 B．可能是 O2與 NO2的混合氣體 C．可能是 NO與 NO2的混合氣體 D．可能是 NO2一種氣體 圖 13－ 1 第 13講 │ 要點探究 A 【 解析 】 根據(jù)方程式 4NO2＋ 2H2O＋ O2===4HNO3和 4NO＋2H2O＋ 3O2===4HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比 4∶ 3可以完全充滿，二氧化氮與氧氣按體積比 4∶ 1可以完全充滿。 值得注意的是 ： 4N O2＋ O2和 4N O ＋ 3O2從組成上均相當于N2O5的組成 。 2NO＋ O2===2NO2 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 【 要點深化 】 氮的氧化物溶于水的計算 氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況： (1)NO2或 NO2與 N2(非 O2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)： 3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO，利用氣體體積差值進行計算。 (4)氮的固定 氮的固定是指使空氣中 ______________轉(zhuǎn)化為 ______________的方法。 (2)結(jié)構：電子式為 __________，結(jié)構式為 ___________，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑?？疾榈慕嵌容^多，是離子共存題中的隱含條件、技巧計算以及硝酸與金屬反應設計探究性實驗的載體，難度較大。該部分知識的考查通常是作為選擇支出現(xiàn)，若在非選擇題中則是熱化學反應、化學平衡等的命題著力點，難度較大。 合物對環(huán)境的影響。 第 12講 │ 要點探究 【 答案 】 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4 Cu2 ＋、 NH＋4 、 Fe3 ＋、 CO2 －3 Na＋、 K＋ 焰色反應 [ 解析 ] 根據(jù)溶液無色，可知一定不含有： Cu2 ＋、 Fe3 ＋，由① 可知不含有 CO2 －3 ，一定含有 SO2 －4 ；由 ② 得到的氣體無味，可知一定不含 NH＋4 ，由 ② 中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3 ＋和Mg2 ＋。 第 12講 │ 要點探究 某一無色溶液，可能含有 Na＋ 、 Cu2＋ 、 NH、 Fe3＋ 、Al3＋ 、 Mg2＋ 、 CO、 SO、 K＋ 等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗： ① 取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀； ② 另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。 第 12講 │ 要點探究 [點評 ]觀察近幾年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，對濃 H2SO4性質(zhì)的考查具有一定的隱含性，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：① 如本題隱含了濃硫酸稀釋的操作； ② 隱含條件對反應的影響，如濃 H2SO4與不活潑金屬、非金屬在不加熱的條件下不反應，在加熱的條件下與 Fe、 Al發(fā)生劇烈反應； ③ 隱含濃 H2SO4與金屬反應時，反應過程中濃度的減小對反應的影響。北京卷 ]用如圖 12－ 3所示實驗裝置 (夾持儀器已略去 )探究銅絲與過量濃硫酸的反應。 ( 2) 正確操作 被檢液 ―――――― →加足量鹽酸酸化取清液 ―――――― →滴加 BaCl2溶液有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO2 －4) 。因此檢驗 SO2 －4時，必須用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) 。 ① Ag＋ 的干擾：先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋ 干擾，因為 Ag＋ ＋Cl－ ＝ AgCl↓。 (8)取少量試樣滴入石蕊溶液并微熱，濃硫酸先變紅后紅色消失，稀硫酸只變紅色。 第 12講 │ 要點探究 (6)取少量試樣，加入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸。 (4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。用手掂掂試劑瓶的份量，濃硫酸的質(zhì)量大。濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。 ②能氧化不活潑的金屬，如與 Cu反應的化學方程式為__________________________________________。 (2)脫水性 濃 H2SO4能夠?qū)⒂袡C物里的氫、氧元素按原子個數(shù) 2∶ 1的比例脫去。 2．稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與 _________、 ___________、 ________________、 _______及 ________________發(fā)生反應。 第 12講 │ 要點探究 下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為 SO2的是 ( ) ① 能使澄清的石灰水變渾濁； ② 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； ③ 既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁； ④將其通入足量的 NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸； ⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C． ③⑤ 都能證明 D．只有 ⑤ 能證明 第 12講 │ 要點探究 C 【解析】 ① 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還可能是CO 2 ，錯； ② 酸性氣體不只 SO 2 一種，錯； ④ CO 2 也可以產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象，錯。 ② 區(qū)別 SO2和 CO2關鍵是找出這兩種物質(zhì)在性質(zhì)上的區(qū)別，根據(jù)物質(zhì)在性質(zhì)上的區(qū)別選擇合適的試劑加以區(qū)別。因為在檢驗 SO CO2時，必須經(jīng)過水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序是先檢驗 H2O，再檢驗 SO2，最后檢驗 CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。 第 12講 │ 要點探究 【 答案 】 (1)驗證產(chǎn)物中有 SO2 除去產(chǎn)物中的 SO2 驗證產(chǎn)物中 SO2已被 B瓶的溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)無水 CuSO4 A前 產(chǎn)物氣流通過 A、 B、 C、 D時會帶出水蒸氣，所以必須在 A之前 [解析 ] 要檢驗 SO2，可以用品紅溶液，要檢驗 CO2，應該用澄清的石灰水，但是 SO2的存在會干擾對 CO2的檢驗，所以檢驗 CO2時必須考慮先檢驗 SO2并且要把它完全除去。 (2)裝置 D中所盛的液體是 ____________，可驗證的產(chǎn)物是 ____________。 圖 12－ 2 第 12講 │ 要點探究 (1)實驗室可觀察到裝置 A的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。 (3)治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術。 (2)化學性質(zhì) 酸性氧化物，與 H2O、 CaO、 Ca(OH) NaHSO3反應的方程式為： H2O＋ SO3＝ ____________(放出大量的熱 ) CaO＋ SO3＝ ____________ Ca(OH)2＋ SO3＝ ____________ 2NaHSO3＋ SO3＝ Na2SO4＋ 2SO2↑＋ H2O(除去 SO2中的 SO3) H2SO4 CaSO4 CaSO4+H2O 固態(tài) 第 12講 │ 要點探究 3．硫的氧化物對大氣的污染 (1)來源： ____________________________________。 ? 探究點二 硫的氧化物 環(huán)境保護 第 12講 │ 要點探究 【 知識梳理 】 有毒 1．二氧化硫 (1)物理性質(zhì) 通常狀況下，二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的 ________氣體，密度比空氣大，易 ________，易溶于水 (1∶ 40)。 (4)寫出 B→C、 E→F的化學反應方程式： B→C_____________________