【正文】 該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。取一支試管，倒入待測溶液 1mL 至 2mL 然后加入 1mL 至 2mL 硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。 或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子 (H+)的存在。 檢驗(yàn)氫離子 (H+)。 [七 ]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？ 鹽酸溶液中的陽離子為氫離子 (H+)，陰離子為氯離子 (Cl)。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液 1mL 至 2mL，并往兩支試管中加入 1mL 至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色 沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2KCl 其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。 再取三支試管分別倒入余下的三種未知液 1mL 至 2mL 并往三支試管中加入 1mL 至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 其它三支試管中沒有氣泡生成，也 無其它現(xiàn)象發(fā)生。 取四支試管分別倒入未知液 1mL 至 2mL，并往四支試管中加入 1mL 至 2mL 鹽酸。 [六 ]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？ 取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 [五 ]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？ 取三支試管，并分別倒入未知液 1mL 至 2mL，然后各倒入 1mL 至 2mL 鹽酸，觀察現(xiàn)象。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤? 有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。 其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。 用燃著的木條分別放在 5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。再取 5 個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。關(guān)閉自由夾。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。 [三 ]有氧氣、氫氣、氮?dú)?、空氣、一?化碳、二氧化碳 6種氣體，怎樣鑒別它們？ 取 6 支試管，并分別倒入澄清的石灰水。 再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。 2CO+O2 2CO2 [二 ]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？ 分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。 CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO 與 Ca(OH)2不反應(yīng) 方法 2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。 方法 1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。 [4]檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀 H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 離子的檢驗(yàn) . （ 1）酸液（ H+）： ⑴ 用紫色石蕊試液或 PH 試紙 ⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等） ⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等） ⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹） {5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等） （ 2）堿液（ OH）： ⑴ 紫色石蕊試液或無色酚酞或 PH 試紙 ⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵） （ 3）鹽酸和 Cl：用 AgNO3溶液和稀 HNO3， 若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 (4)硫酸和 SO42： 硝酸鋇溶液 Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 BaCl2 區(qū)別 Cl和 SO42:先用 Ba(NO3)2溶液 再用 AgNO3溶液 (5)CO32：用鹽酸和石灰水 (6)銨鹽（ NH4+）： 氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 ，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析， 推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) （ 1） 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 （ 3）有 CO2的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水。 （ 2）有 H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中。 實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： （ 1）制 O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） （ 2）用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） （ 3）制 CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl） 除水蒸氣的試劑： 濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、 KOH 溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) ] 常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 （ 1）有 CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO NO2用堿液吸收。 實(shí) 驗(yàn)注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。 將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳 驗(yàn)滿或驗(yàn)純 將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿。 氧氣、氫氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和收集 氧氣 氫氣 二氧化碳 藥品 氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀 過氧化氫溶液與二氧化錳 鋅粒和 稀硫酸（或稀鹽酸） 大理石（或石灰石）和稀鹽酸 化學(xué)反應(yīng)原理 反應(yīng)物狀態(tài) 固體與固體混合 固體與液體混合 固體與液體混合 固體與液體混合 反應(yīng)條件 加熱 不需加熱 不需加熱 不 需加熱 制得氣體在水中的溶解性 氧氣不易溶于水 氫氣難溶于水 二氧化碳能溶于水 制得氣體的密度與空氣的比較 氧氣密度比空氣密度大 氫氣密度比空氣 密度小 二氧化碳密度比空氣密度大 收集方法 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排 空氣法 向上排空氣法 檢驗(yàn)方法 將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣。 ⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長進(jìn)短出，在干燥管中一般是大進(jìn)小出。） C 有許多雜質(zhì)要除去時(shí)，要注意除雜的順序。（如除去 CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。 氣體除雜的注意事項(xiàng)： A 選擇 除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。（如除去 O2用灼熱的氧化銅） E 轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。） C 沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ＃ㄈ?HCl） B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿 性試劑吸收。 1． 氣體制取的儀器組合順序 制備純凈干燥氣體的步驟是 : 實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置 — 除雜質(zhì)裝置 — 干燥裝置 — 氣體收集裝置→尾氣處理 ⑴ 制氣裝置的選擇： A 所需藥品的狀態(tài)； B 反應(yīng)條件 ⑵ 集氣裝置的選擇： A 氣體的溶解性； B 氣體的密度 ⑶ 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋ m）179。Ｂ的相對分子質(zhì)量 五、有關(guān)溶液的計(jì)算 注意 ：溶質(zhì)必須是已溶解的， 未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 ２．以下公式必須先滿足的前提條件：在 一定溫 度下 的 飽和溶液 里： ① 克溶解度100＝溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝ 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量 ②溶解度克 溶解度 ?100 ＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 ③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度： 100 克： (100 克＋溶解度 ) 3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%＝溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 ?100% 在 一定溫度下 的 飽和溶液 里：溶解度（ S 克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ p%）的關(guān)系 S= 克pp?100100 p%= %100100 ?? SS 4．加水稀釋濃溶液過程中， 溶質(zhì)質(zhì)量不變 （增加水的質(zhì)量為 m） 濃溶液質(zhì)量179。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： 個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子 質(zhì)量比 ｎ179。 100% ＝混合物的總質(zhì)量 純物質(zhì)的質(zhì)量179。 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 ＝物質(zhì)總質(zhì)量指定部分的質(zhì)量179。 5H2O△ CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 ＋ 5H2O= CuSO4178。 CO2+ Ca（ OH） 2=CaCO3↓ +H2O Na2CO3+ Ca（ OH） 2 =CaCO3↓ +2NaOH 寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式： CaCO3→ CaO→ Ca（ OH） 2→ CaCO3 （ NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋ AgNO3 ＝ NaNO3 ＋ AgCl↓ 粗鹽提純的步驟： 。用生石灰跟水反應(yīng)制得。 （ HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸 H3 PO4 30． 氫氧化鈉 （俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ） 物理性質(zhì) ： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸 有吸水性 化 學(xué) 性 質(zhì) 證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色 無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色 ② 跟金屬反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 跟金屬氧化物 反應(yīng) 氧化鐵 固 體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（ SO4） 3+3H2O 氧化銅 固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色 跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象 氫氧 化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 氫氧 化銅 固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色 跟碳酸鹽反應(yīng) 碳酸鈉 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 碳酸鈣 固體溶解 ，有氣泡產(chǎn)生 少量氣泡后，反應(yīng)停止 檢驗(yàn)Cl－ 、SO42－ 方法 Cl－ ：加硝酸銀溶液，再加硝酸 SO42－ ： 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇 現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此