【正文】 　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓。+ Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH64（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑62碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑63（3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽+ Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH60鹽的化學(xué)性質(zhì)+ SO2 + CO2 （1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水　苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O55苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == BaSO4 ↓+ 2HCl　堿的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上）?。?）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水　氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O43氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O44氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O45氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O46（3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）　鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O47鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O48氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O49硫酸和燒堿反應(yīng)：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O50（4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽　大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑33鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑34鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑35鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑36鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑37鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑38鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑39鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑40（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(濕法冶金)41酸、堿、鹽　酸的化學(xué)性質(zhì) 2KCl+ 3O2 ↑（原理3）1718．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗） 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1819．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)21920．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO32021．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2122. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO2223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO22324．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2425．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2526．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu262H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）1617. 氯酸鉀與二氧化錳加熱 2KClO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑12. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O423. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO34. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O345. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O56. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O567. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO278. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑89. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O910. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO21011. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑1112. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O1213．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O1314. 拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑1415. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）1516．過氧化氫加入二氧化錳2H2O2 九年級化學(xué)上冊需要記憶的化學(xué)方程式 （加黑字體同學(xué)們必須掌握）如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪功能：提供大量能量 每日攝入50g60g 脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。如稻、麥、馬鈴薯等。二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）組成：由C、H、O三種元素組成。成人每天需6070g存在： 動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成人體蛋白質(zhì)代謝 幾種蛋白質(zhì) （1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白 CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性 酸和硝酸鹽全部溶于水，堿可溶只有K、Na、NH4 Ba 、Ca 硫酸鹽不溶只有BaSO4（硫酸鋇）、 氯鹽不溶只有AgCl（氯化銀）、碳酸鹽可溶只有K、Na、NH4五、化學(xué)肥料 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。碳酸鈉晶體Na2CO3（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）降低結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（S表示溶解度。 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)， C 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例：80而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元《金屬于金屬材料》知識點一