【正文】 1工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。(3)不嘗藥品的味道。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品。三大氣體污染物：SOCO、NO2。(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。(3)硫酸銅溶液。與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體。氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。非金屬單質(zhì)。若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO3 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 22其他沉淀是白色(包括Fe(OH)有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO BaCO3 2)Ag2 CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4?？扇艿膲A溶液PH值大于7。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓)其他固體堿是白色。2016天津中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(二)：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。干粉滅火器。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑。1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。(3)菱鐵礦(FeCO3)。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)。(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比。(3)混合物。溶液的特征有三個：(1)均一性。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SOCaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2COK2CO(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。默寫1—18號元素的符號和名稱：符號：名稱：默寫常見元素的化合價：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；++2 Cu ；++3 Fe ；++4 C ；++6 S ；1 F、Cl ；2 O、S ；3 N、P。（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45176。（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。證明碳酸鹽（CO32）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明CO2的方法是用澄清石灰水。（2）常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、NNO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（COHCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NHCH4）；一定要用酒精燈。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。（7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45176。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。（13）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（瓶口是磨毛的）、（10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSOAgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色用途、性質(zhì)⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH31物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgClCaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO31物質(zhì)的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。氧化物① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）X和Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性），紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。已知RO32有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、ClC、2Cl D、Cl2）。組成與結(jié)構(gòu)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可