【正文】 1工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。(3)不嘗藥品的味道。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品。三大氣體污染物：SOCO、NO2。(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。(3)硫酸銅溶液。與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體。氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。非金屬單質(zhì)。若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO3 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 22其他沉淀是白色(包括Fe(OH)有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO BaCO3 2)Ag2 CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4?？扇艿膲A溶液PH值大于7。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓)其他固體堿是白色。2016天津中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。干粉滅火器。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑。1常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。(3)菱鐵礦(FeCO3)。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)。(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比。(3)混合物。溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SOCaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2COK2CO(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。默寫(xiě)1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱：符號(hào)：名稱：默寫(xiě)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；++2 Cu ；++3 Fe ；++4 C ；++6 S ；1 F、Cl ；2 O、S ；3 N、P。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45176。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。證明碳酸鹽（CO32）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明CO2的方法是用澄清石灰水。（2）常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、NNO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（COHCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NHCH4）；一定要用酒精燈。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。（7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45176。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（瓶口是磨毛的）、（10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。注意：稱量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSOAgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色用途、性質(zhì)⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH31物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgClCaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO31物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。氧化物① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）X和Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性），紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。已知RO32有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、ClC、2Cl D、Cl2）。組成與結(jié)構(gòu)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可