【正文】 增大。 例： 20℃時(shí)， 50 克食鹽放入 100 水中，沒(méi)有溶解的 24 克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分 33． 溶劑 ：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 常用的還原劑有 H2 、 CO、 C等， 具有還原性。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成 中和反應(yīng) ： 酸跟堿 作用生成鹽和水的反應(yīng)。 注： 銨是 NH4原子團(tuán)；＋ 2 價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1 價(jià)的銅叫“亞銅” 無(wú)氧時(shí) S 為 2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋ 4或＋ 6價(jià)。帶電量 離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià) 陽(yáng)離子 :Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ + NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子 :Ｏ ２－ 、 OH－ S F Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子， 第二、三層最多容納８?jìng)€(gè)電子。 分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子 原子，原子不能再分。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。堿性越強(qiáng) PH 值越大，堿性越弱 PH 越小 ： 鉀鈉 銨硝 溶 鹽酸除銀汞 硫酸鋇不溶 堿類只溶 鉀鈉 鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義 ：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇 、 氫氧化鉀、氫氧化鈣 、 氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含 CO32－ 的物質(zhì)只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3是紅褐色沉淀 ， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 其他沉淀是白色（包括 Fe（ OH） 2） 有以下常見(jiàn)的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有 AgCl 或 BaSO4 ；若 講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有 AgCl或 BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（ Fe(OH)3 ↓ ）、藍(lán)色的氫氧化銅（ Cu(OH)2 ↓） 其他固體堿是白色。 性 氧 化 物 ：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬 (CuSO4 化學(xué)性質(zhì) :通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。一、基本概念和基本理論 （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1．物質(zhì)的變化： 物理變化 ： 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。 2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“ 能 ??”“ 可以 ??”等字 ) 物理性質(zhì) :顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。 ：由一種物質(zhì)組成的。 7． 有機(jī)物 （有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、 CO2 和含碳酸根化合物外） 無(wú)機(jī)物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物 ：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（ KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ， 氨水）它們的溶液無(wú)色?？扇艿膲A溶液ＰＨ值大于７。 不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的 粒子 不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： ⑴ H２ 和 He ⑵ CO、 N２ 和 Si ⑶ O２ 、 S和 S2 ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) （ 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) ） 構(gòu)成 構(gòu)成 同類原子總稱 原子 構(gòu)成 分子 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 16． 粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。 離子里： 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。 氫氧 根、硝酸根（ OH、 NO3 ）－１價(jià)， 硫酸根、碳酸根（ SO4 、 CO3 ） 2 價(jià)， 化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價(jià)是零。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí) 有難溶于水的物質(zhì)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型） 還原劑 ：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。（在溶液里 的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)） 32． 溶質(zhì) ：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 。 注意 ①電離是自發(fā)的過(guò)程， 不須通電 。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋ CuO△ Cu＋ H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“ 酒精燈遲到早退 ”，即 開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣 后加熱 （目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要 先停止加熱 ， 繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 CuO） （ 3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取 H2最常用 的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋ H2 SO4＝ MgSO4＋ H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋ 3H2 SO4＝ Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋ 2HCl＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ (六 )鐵的性質(zhì) ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)： （１）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O 又有 O2 時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分氧化鐵 Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里 燃燒 生成 四氧化三鐵 ,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（ 現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)）化學(xué)方程 式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 , 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象 :有氣泡生成 ,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子： 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+） 鐵元素有三種氧化物 ：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 NaOH 會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以 必須密封 保存 用途 ：作中性或堿性氣體的干燥劑， 不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫 ， 可干燥 H O N CO、 NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 化學(xué) 性質(zhì) ：（ KOH的化學(xué)性質(zhì)跟 NaOH相同） ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象 ） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象 ） ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式 : 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成： 6NaOH+Fe2（ SO4） 3=3Na2SO4+2Fe（ OH） 3↓ b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶 液的現(xiàn)象和方程式 : 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的 現(xiàn)象 有白色沉淀生成 方程式 ： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 2↓ 31． 氫氧化鈣 （俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ） 2 ） 白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。 100% ：設(shè)化學(xué)式為Ａ x Ｂ y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù) (x)Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù) (y)Ｂ的相對(duì)原子質(zhì)量 ＝化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量某元素原子個(gè)數(shù) ?100%＝物質(zhì)的總質(zhì)量某元素的質(zhì)量179。稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 六、物質(zhì)的顏色 大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色 黑色固體：木炭、氧化 銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉 藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ） ２ 不溶于水可溶于酸 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ） ３ 不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色 紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 一、氣體 的制取、凈化和除雜 初中化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為主線，將許多儀器連接起來(lái)形成完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖，再根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（如除去 CO 中的 CO2，可將氣體通過(guò)熾熱的炭粉） 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜和干燥一般是先除雜 后干燥。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )、生石灰等 ② 除 CO2可用：澄 清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) CO2）、 NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除 HCl氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無(wú)水 CuSO4變藍(lán)色。 （一） 初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) 氣體的檢驗(yàn) [1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． [2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． [6]一氧化碳： 在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)?體， 在火焰上方 罩一干冷小燒杯，觀察 燒杯內(nèi) 壁 無(wú) 水 珠生成 ， 然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)， 往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是 一氧化碳 ． [7] 氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。其中一個(gè)氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。其它五支試管中無(wú)變化。 其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮?dú)狻? AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 如一個(gè)試管中既無(wú)氣泡放出也無(wú)白色沉淀生成，又無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。如果通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。 [