【正文】 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2點(diǎn)燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。（純凈物不是合金） (七 )單質(zhì)碳的性質(zhì) 15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同 的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。但 陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù) 的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散 Ａ ｘ Ｂ ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＢ ｘ－ Ａ ｘ （ＲＯ ｎ ） ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＲＯ ｎ ｘ－ 二、元素及其化合物 （一）水 、 蒸餾水是純凈物 、化合物和氧化物。 39．固體溶解度與溶解性的關(guān) 系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） 10 1～ 10 ～１ 常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、 BaSO AgCl、 CaCO3 等碳酸鹽 40． 混合物的分離 ：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 （觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能 改 變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化 學(xué)性質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 SO32－ 原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無氧時(shí) Cl為 1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋ + +5 或 +7 價(jià) ：以一種碳原子（碳 12）質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相 比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 按順序背誦 ：質(zhì)子數(shù)從１～ 20 的元素符號(hào)和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬 22． 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ：最外層電子數(shù)是 8（ 只有一層的為 2）的結(jié)構(gòu)。 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化， 而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。 （三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式 15. 元素 ：具有相同 核電荷數(shù) （即核內(nèi) 質(zhì)子數(shù) ）的一類原子總稱元素。堿的名稱通常有 “氫氧化 某 ”， 化學(xué)式的最后面是 “OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定 可溶性 堿溶液（鑒定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿 . 方法二：加鐵 鹽 溶液有紅褐色沉淀生成；加銅 鹽 溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 CO2 ， SO2 ， SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性 氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 化學(xué)變化 ： 生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化的特征 ： 生成了其他物質(zhì)的變化。 即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名稱中最后一個(gè)字是 “酸 ”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是 “Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝ nＨ ＋ ＋酸根離子 n－ a .根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（ HCl、 HNO3 ）、 二元酸（ H2 SO4 、 H2 S、 H2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ） ： 含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（ HCl, H2 S 名稱為：氫某酸 ） 鑒定 酸 （鑒定 H＋ ） 的 方法 有 ： ① 加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； ② 加活潑金屬 Mg、 Fe、 Zn 等有氫氣放出 ：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。不能使指示劑變色 。 1個(gè) 水分子 由 2個(gè)氫 原子 和 1個(gè)氧 原子 構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。 在 不顯電性的粒子 里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。 標(biāo)在元素符號(hào)的 正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃ a ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 Ｈ 2Ｏ 水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià) 背誦化合價(jià)口訣： ＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫， ＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價(jià)磷， 氟、氯、溴、碘－１價(jià) 氧硫－２要記清。 注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。 還原反應(yīng)：物質(zhì) 失去氧的反應(yīng)。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 （ 關(guān)鍵詞：一定的溫度 100 克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 38． 溶解度曲線 ：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電） 43． 電離 ：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。 （ 三）氧氣的性質(zhì)和用途 ：不易溶于水，密度比空氣的略大。） 其他生成氧氣的反應(yīng)： 通電 ③水通電（正極 O2 負(fù)極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO△ 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水 （２）化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點(diǎn)燃 2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度 。大理石 和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。 （ HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸 H3 PO4 30． 氫氧化鈉 （俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ） 物理性質(zhì) ： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 ＝物質(zhì)總質(zhì)量指定部分的質(zhì)量179。稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋ m）179。（如除去 O2用灼熱的氧化銅） E 轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長(zhǎng)進(jìn)短出，在干燥管中一般是大進(jìn)小出。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。 （ 2）有 H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析， 推理，判斷被檢測(cè)物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。 CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO 與 Ca(OH)2不反應(yīng) 方法 2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。 其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 再取三支試管分別倒入余下的三種未知液 1mL 至 2mL 并往三支試管中加入 1mL 至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸。 [七 ]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？ 鹽酸溶液中的陽離子為氫離子 (H+)，陰離子為氯離子 (Cl)。 該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。 檢驗(yàn)氫離子 (H+)。 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2KCl 其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。 [六 ]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？ 取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。 有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。關(guān)閉自由夾。 2CO+O2 2CO2 [二 ]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？ 分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。 離子的檢驗(yàn) . （ 1）酸液（ H+）： ⑴ 用紫色石蕊試液或 PH 試紙 ⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等） ⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等） ⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹） {5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等） （ 2）堿液（ OH）： ⑴ 紫色石蕊試液或無色酚酞或 PH 試紙 ⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵） （ 3）鹽酸和 Cl：用 AgNO3溶液和稀 HNO3， 若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 (4)硫酸和 SO42： 硝酸鋇溶液 Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 BaCl2 區(qū)別 Cl和 SO42:先用 Ba(NO3)2溶液 再用 AgNO3溶液 (5)CO32：用鹽酸和石灰水 (6)銨鹽（ NH4+）： 氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 ，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 （ 3）有 CO2的驗(yàn)證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水。 實(shí) 驗(yàn)注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。 氣體除雜的注意事項(xiàng)： A 選擇 除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。 1． 氣體制取的儀器組合順序 制備純凈干燥氣體的步驟是 : 實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置 — 除雜質(zhì)裝置 — 干燥裝置 — 氣體收集裝置→尾氣處理 ⑴ 制氣裝置的選擇： A 所需藥品的狀態(tài)； B 反應(yīng)條件 ⑵ 集氣裝置的選擇： A 氣體的溶解性； B 氣體的密度 ⑶ 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。 100% ＝混合物的總質(zhì)量 純物質(zhì)的質(zhì)量179。用生石灰跟水反應(yīng)制得。 化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解： CaCO3高溫 CaO＋ CO2 ↑ CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO 加 水 Ca（ OH） 2 （十一）有機(jī)物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金 屬性質(zhì)的 混合物 。 ：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 ：支持燃燒，有助燃性。②在溶液里所有陽離子所帶的 正電荷總數(shù) 和所有陰離子所 帶的 負(fù)電荷總數(shù) 相等，所以溶液不顯電性。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而