化學動力學基礎ppt課件(參考版)
2025-05-09 12:13本頁面
【正文】 只有活性中心的結構 與反應物分子的結構成幾何對應時， 才能形成多位的活化配合物，從而 發(fā)生催化作用。 三種催化理論的共同點 多相催化理論 ―― 多位理論 164?；罨行恼脊腆w催化劑表面積的 極小部分，但具有較高的催化 效率，易于發(fā)生化學吸附，形 成新化學鍵 多相催化理論 ―― 活化配合物理論 第一，認為催化劑表面有活性中心存在，催化劑表面結構不是均勻的，催化能力不是各處一樣。 催化作用理論 ?均相催化理論 ― 中間產物學說 A+C AC AC+B AB+C 形成中間產物改變了反應途徑， 從而降低反應的活化能。 2NO + O2 = 2NO2 第五節(jié) 催化劑對反應速率的影響 催化劑改變反應速率的作用叫催化作用 .催化作用的實質是改變了反應的機理 ，降低了反應的活化能，因而提高了反應速率。 溫度對反應速率影響的類型 溫度對反應速率影響的類型 Type IV: 速率在隨溫度升到某一高度時下降，再升高溫度，速率又迅速增加，可能發(fā)生了副反應，如碳和某些烴類的氧化反應 溫度對反應速率影響的類型 Type V : 溫度升高，速率反而下降。 溫度對反應速率影響的類型 Type III 在溫度不太高時，速率隨溫度的升高而加快，到達一定的溫度，速率反而下降。 2321123 1 03 1 3 3 1 03 1 33 1 0 10)3 1 03 1 3(503 0 )(lg ??????????? －TRTTTEakk310313 ?kk解： 某種酶催化反應 Ea=50 kJ/mol , 求從正常體溫 37 oC發(fā)燒到 40oC時，僅從反應速率理論上考慮，此酶催化反應速率應增大多少倍？ 例題 溫度對反應速率影響的類型 Type I: 反應速率隨溫度的升高而逐漸加快，它們之間呈指數關系，這類反應最為常見。 xa ?1)()(lgxbaxab??)( bak ?二級反應的特征 （三）零級反應 ktc ??dd ?? ?? tcctkc0dd0c0－ c= kt kckcct22/ 0002/1 ???級數 積分式 半衰期 t1/2 線性關系 1 2 對 A和 B不同 0 cctk?k tc ?lg)11(10cctk ?? 01kc tc ?1)()(lg)(xbaxabbatk ????txba xab ??? )( )(lgtcck ?? 0 kc20 tc ?第四節(jié) 溫度對反應速率的影響 T升高，分子運動加快，單位時間內的分子碰撞總數增加；尤其是活化分子分數或有效碰撞分數急劇增加，使反應速率迅速增大。 ?反應速率常數 k的單位是 [ c ]1[ t ]1，與濃度有關。則 cA=ax, cB=bx,為反應 t時間后濃度。 24 ???? ???tttcckt時間 t=4+ = h 即從 8： 00算起應在約 14： 42前注射第二針。 ?恒溫下，一級反應的半衰期為常數，與反
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