化學動力學基礎ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 12:13本頁面
【正文】 應物的初始濃度無關。由斜率可求出速率常數(shù) k 。 ?質(zhì)量作用定律既適用于簡單反應 又適用于復雜反應。 ?若反應 2A+B=2C的速率方程為 v=kcA2 ?一個反應的 ΔrG越小，自發(fā)反應 進行的傾向越大，反應速率也越快。 二者關系： ?基元反應一定是單分子反應。并不一定和反應方程式中的計量數(shù)一致。 而對于 非基元反應 ，有： 稱作 反應速率方程式 。 基元反應速率方程 —— 質(zhì)量作用定律 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應 ， 則 : ? ? ? ?BA ba ckc ??r質(zhì)量作用定律數(shù)學表達式 。 ?化學反應方程式是否為基元反應必須通過實驗才能確定。 反應（ 4）它是由三個基元反應所構(gòu)成的 總包反應 （ 4） H2 + I2 = 2HI 總結(jié)果為： H2與 I2生成 HI的氣相反應 example 反應機理： 表示一個反應是由哪些基元反應組成 或從反應形成產(chǎn)物的具體過程，又稱 反應歷程。 + M ? I2 + M (3) 2I 過渡狀態(tài)理論（活化配合物理論） A + BC [A… B… C] 活化配合物 AB + C 過渡態(tài)理論 A+BC [A… B… C] AB+C 第三節(jié) 濃度對反應速率的影響 基元反應和非基元反應 反應物微粒（分子、原子、離子或自由基）在碰撞中相互作用直接轉(zhuǎn)化為生成物分子，簡稱元反應 基元反應（ elementary reaction） 生成產(chǎn)物的反應由若干個基元反應所構(gòu)成 總包反應 (overall reaction) 經(jīng)研究證實是分三步進行的： (1) I2 + M ? 2I 有效碰撞和彈性碰撞 有效碰撞 : 能發(fā)生化學反應的碰撞。 ?非均相反應 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 非均相體系，反應速度與反應物濃度、界面上的吸附、擴散等因素有關。L 1min1) ？ ?表示速率時須注明何種物質(zhì) ?為一平均值 △ C（ H2 ） △ t = △ C（ ICl） △ t 2 瞬時速率 反應速率與時間的關系 反應進度定義： pPRR ( ) ( 0 )( ) ( 0 ) n t nn t n????????BBd 1 dddntt??????設反應為： R P?????化學反應： aA + bB = dD + gG 等容，反應則化學反應速率為： 均相反應和非均相反應 ?均相反應 N2 + H2 = 2NH3 反應物和生成物均為氣態(tài)，為均相體系。 藥物代謝動力學 研究內(nèi)容 ? 藥物體內(nèi)過程 ： 機體對藥物的處置 吸收 (absorption) 分布 (distribution) 代謝 (metabolism) 排泄 (excretion) ? 體內(nèi)藥物濃度（血藥濃度）動力學規(guī)律 非血管途徑給藥的藥 時曲線 ?預測制劑中化學活性物質(zhì)的穩(wěn)定性 ?指導設計安全 、 穩(wěn)定及有效的制劑處方 ? 提出有關制劑正確的
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1