化學(xué)動力學(xué)簡介ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 12:13本頁面
【正文】 圖 ， 得到一條直線 ， 斜率： k， 截距： ln[A]0 反過來 ， 如果 ln[A]對 t作圖呈直線關(guān)系 ， 說明該反應(yīng)是一級反應(yīng) 。min1 微分速率定律 ： d[S2O82]/dt = ? 103[S2O82][I] v = d[S2O82]/dt = k[S2O82]m[I]n 拓展： v = k[S2O82][I] 已知任意三個參數(shù)，可求另一個參數(shù)，如： 已知 ： [S2O82]， [I] ， k 求： v。min1 微分速率定律 ： d[S2O82]/dt = ? 103[S2O82][I] k ? ? = ? 10?5 (2) k ? ? = ? 10?5 (3) lg(d[S2O82]/dt) = lgk + m lg [S2O82] + n lg [I] lg( ? 105) = lgk + m? + n? (1) lg( ? 105) = lgk + m? + n? (2) lg( ? 105) = lgk + m? + n? (3) m = 1, n = 1, 反應(yīng)的 級數(shù) : m + n = 2 將 m=1, n=1代入任一等式，如 (1)，得： k = ? 105/(? ) = ? 103 mol1min1 1. ? 105 2. ? 105 3. ? 105 求：反應(yīng)的級數(shù)和速率常數(shù)以及微分速率定律 v = d[S2O82]/dt = k[S2O82]m[I]n 解 : k ? ? = ? 10?5 (1) (1)/(2): m = 1, (1)/(3): n = 1, 反應(yīng)的級數(shù) : m + n = 2 將 m=1, n=1代入任一等式，如 (1)，得： k = ? 105 / (? ) = ? 103 mol1L1 molh 1 → 零級反應(yīng) v = ?d[A]/(adt) = ?d[B]/(bdt) = k[A]m[B]n 例 2: 在室溫下 S2O82 + 3I ? 2SO42 + I3 實驗測得在不同的初始濃度條件下，有如下的速率 : [S2O82] [I] d[S2O82]/dt molmin1, mols 1, molh 1 → 三級反應(yīng) k: molmin1, mol2s 1, mol2h1 → 二級反應(yīng) k: mol2min1, mol1s1, mol1h 1… 反過來，根據(jù) 速率常數(shù) 的單位，可以判斷反應(yīng)的級數(shù)！ k: s1, min1, h1 → 一級反應(yīng) k: mol1min1, mols 1, molh 1… 零級反應(yīng)， k: molmin1, mol2s 1, mol2h1… 三級反應(yīng)， k: mol2min1, mol1s1, mol1 如果 m 0, 則 [A]增加 ， v增加 ， [A]減小 ， v減小 如果 m 0, 則 [A]增加 ， v減小 ， [A
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