配位化學(xué)基礎(chǔ)ppt課件(參考版)
2025-05-08 06:32本頁面
【正文】 重點(diǎn) 1 2 3 4 配合物的定義 配合物命名 配體分類：π酸配體amp。四氯合二鐵 (III) 二 (μ氯 )一氨 配位數(shù)的計(jì)算 配合物的配位數(shù) 有效原子序數(shù) = 中心原子的電子數(shù) + 配體給予的電子數(shù) 同一周期的惰性原子的序數(shù) 穩(wěn)定配合物 有效原子序數(shù) (EAN)法則 (Kr) 2 6 e 24 e + + 21 e = 36 e = 33 e 配合物的命名 配位個(gè)體命名：不同配體名稱之間以中圓點(diǎn) “ 配位數(shù) 影響 因素 內(nèi)部因素 外部因素 空間 電荷 濃度、溫度等 中心原子 配體 配合物的特征 中心原子 的影響 配體的影響 外界條件 的影響 離子半徑： 氧化數(shù)： Cr(CN)63, Mo(CN)74 PtIICl42, PtIVCl62 體積大?。? 電荷： AlF63, AlCl4 SiF62, SiO44 配體濃度 Ni(CN)42 + CN (過量 ) = Ni(CN)53 配合物的配位數(shù) Company Logo 配合物的配位數(shù) NOTE: 不能僅憑化學(xué)式判斷配位數(shù) CsCuCl3 AlCl3 ?單齒配體：配位數(shù)等于內(nèi)界配體的總數(shù)。乙二胺合鎳 (II))離子 具有一個(gè)中心原子 具有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子 配合物的分類 按 配體的齒數(shù) 分類 簡(jiǎn)單配合物 螯合物 定義： 由多齒配體即兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子同時(shí)和一個(gè)中心離子配位，而形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。 配體的分類 配合物的分類 按中心原子數(shù)目分類 單核配合物 H 3 NC uN H 32 +H 3 N N H 3 [RuCl(NO)2(pph3)2]＋ 的結(jié)構(gòu) 多核配合物 OOOON i N iNN NN2 +O H 2O H 2O H 2O H 2?草酸根 如：R3P， R3As， CO， CN等 π配體： 既能提供 π電子 (定域或離域 π鍵中的電子 )與中心離子或原子形成配鍵，又能接受中心原子提供的非鍵 d電子對(duì) 形成反饋 π鍵 的不飽和有機(jī)配體。如： X， NH3， OH ?非經(jīng)典配體 —— π酸配體、 π配體： 既是電子給體，又是受體，不一定具有孤電子對(duì)，可以有一對(duì)或多個(gè)不定域的 π電子，成鍵結(jié)果使中心原子與配體都不具有明確的氧化態(tài)。 中心原子 配體 配合物的特征 IA 堿金屬 堿土金屬 過渡元素 0 1 H IIA 主族金屬 非金屬 稀有氣體 IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 鑭系 L
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