氧化還原ppt課件(參考版)
2025-01-20 07:34本頁面
【正文】 元素電勢圖的應(yīng)用 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ClO Cl2 Cl E左 θ＝ E θ ClO/Cl2 E右 θ＝ EθCl2/Cl 上頁 下頁 目錄 返回 2Cu+ ?? Cu + Cu2+ ? 判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng) 還原反應(yīng)： Cu+ + e → Cu 氧化反應(yīng)： Cu+ e → Cu 2+ ? + 2 + +C u / C u C u / C uθ θE??+C u /C uθ? 0 e +e 2 + +C u /C uθ?上頁 下頁 目錄 返回 /V θ()?θ θ??2 + + +C u / C u C u / C u = 0 . 1 5 8 = 0 . 5 2 2 2 + +C u C u C u元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖中，某中間氧化數(shù)物質(zhì)的 右邊標(biāo)準(zhǔn)電勢大于左邊標(biāo)準(zhǔn)電勢， 則可發(fā)生歧化反應(yīng) 3 + 0 . 7 7 1 2 + 0 . 4 4 0 F e F e F e/V θ()?Fe2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)？ 上頁 下頁 目錄 返回 E左 θ E右 θ 中間氧化態(tài) OR穩(wěn)定存在 不發(fā)生歧化反應(yīng) E左 θ E右 θ 中間氧化態(tài) OR不穩(wěn)定存在 發(fā)生歧化反應(yīng) 條件： Ox OR Red E左 θ E右 θ 上頁 下頁 目錄 返回 求未知電對的 Eθ n3FE3θ = n1FE1θ + n2FE2θ 212211322113 nnEnEnnEnEnE????? ?????△ G3θ= △ G1θ+ △ G2θ △ Gθ= nFE θ 由 iiinnnEnEnEnE????????......212211???推廣得： ClO Cl2 Cl △ G1θ， E1 θ △ G2θ， E2 θ △ G3θ， E3 θ n1 n2 n3 上頁 下頁 目錄 返回 元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖的應(yīng)用 ? 求算未知電對的標(biāo)準(zhǔn)電勢 312B C Dn n nθθ θ1 2 3A???θ?2n n n n? ? ?θ θ θ θ1 1 2 3 3? ? ? ?n 上頁 下頁 目錄 返回 B / Vθ( ) ? 32? 0 .4 5 1 .0 6 5Br O Br O Br Br ? 例．根據(jù)下面列出的堿性介質(zhì)中溴的電勢圖求算 和 θB 3( Br O /Br )? θB 3( B r O /B r O )?解： ??θ θ θ B 3 2 B 2B35 ( B r O /B r ) + 1 ( B r / B r )( B r O /B r ) =6???V??5 0. 52 + 1 1. 06 5= = 0. 62 6??θ θ θ B 3 2 B 2B35 ( B r O /B r ) 1 ( B r O /B r )( B r O / B r O ) =4???V??5 0. 52 1 0. 45= = 0. 54 4上頁 下頁 目錄 返回 ? ?? ?? ?θ θ θ1 2 321 2 3 B r ( l ) N a O H ? ? ?求 、 和 判 斷 哪 些 物 種 可 以 歧 化 ？和 混 合 最 穩(wěn) 定 的 產(chǎn) 物 是 什 么 ？例：已知 Br的元素電勢圖如下 : θ2?θ132 0 . 4 5 1 . 0 7B r O B r O B r B r ? ? ?? 解： (1) 3 0 .5 2??( 0 .6 1 6 1 .0 7 1 )==5θ V?θ 3 ? B / Vθ( ) ?1? ? ?( 0. 61 6 0. 45 1 1. 07 1)= = 0. 53 5 4θ V?2??( 0 .4 5 1 + 1 .0 7 1 )= = 0 .7 62θ V?上頁 下頁 目錄 返回 320 . 5 4 0 . 4 5 1 . 0 7B r O B r O B r B r V V V (2) 2B r B r O、 可 以 歧 化 反 應(yīng)(3) 歧化產(chǎn)物有 3B r O B r O、因 發(fā)生歧化反應(yīng)，穩(wěn)定產(chǎn)物為 BrO 3BrOBr Br 。 FeO4 2 Fe 3+ Fe 2+ Fe 如：酸性溶液中，鐵元素的電勢圖 注：元素電勢圖有酸堿介質(zhì)之分。 上頁 下頁 目錄 返回 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： E(Ox1/Red1)E(Ox2/Red2)， E0， ?Gm0, 反應(yīng)正向自發(fā) ； E(Ox1/Red1)E(Ox2/Red2)， E0， ?Gm0, 反應(yīng)逆向自發(fā) ； E(Ox1/Red1)=E(Ox2/Red2)， E=0， ?Gm=0, 反應(yīng)達(dá)到平衡 。不同的沉淀劑，生成的沉淀不同， Ksp不同，電極電勢的改變值亦不同。 計(jì)算電池的電動(dòng)勢也可以直接用電池 Nernst方程求算： Vk P ak P aVVHcppPbcnPbPbEHHEPbPbEHHEEH)()100/100)(1(lg2)]([)()/)((lg)]/()/([)/()/(252222222??????????????????????上頁 下頁 目錄 返回 加入沉淀劑對電極電勢的影響 ，于兩組標(biāo)準(zhǔn)銀電極溶液中，分別加入 Cl和 I，使兩離子的濃度最終均達(dá)到 1mol/L，求兩電極的電極電勢。 所以： VVE CrOCr )10(146)/( 3272 ??????因?yàn)椋?c（ Cr2O72 ） =c（ Cr3+ ） =1mol/L， pH=6， c（ H+）
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