普通化學中國石油大學華東版作業(yè)題解3章電解質溶液(參考版)
2025-01-10 22:56本頁面
【正文】 dm3 。 ? 當 Ag2SO4開始沉淀時： ? c‘(SO42)= Ksp(Ag2SO4)/= 104 moldm3 ? Ag2SO4 : c2(SO42)= Ksp(Ag2SO4)/c(Pb2+) ? = 105/= 104 moldm3的混合溶液中，緩慢地加入固體 Na2SO4(設加入后溶液的體積不變 )。dm3 比較各沉淀生成所要求的最低濃度可知 ,生成沉淀的順序為 PbCrO4 ? Ag2CrO4 ? BaCrO4 ? Pb2+離子濃度 moldm3 PbCrO4： c2(CrO42) = Ksp(PbCrO4) / c (Pb2+) = 1014 / () = 1013 mol Ksp(PbCrO4)= 1014。dm3。(2s)2= 108 ， ? ∵ s 很小， ∴ s+≈ ? ∴ s= 104 moldm3 s 2s ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)(2s+)2= 108 ， ? ∵ s 很小， ∴ 2s+≈ ? ∴ s= 104 moldm3 s 2s+ ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)(2s)2=4s3= 108 ? ∴ s= 103 moldm3 s 2s ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度。dm3KI溶液中的溶解度。dm3)。 CO32， H2O， HPO42， S2 (2)寫出下列各物質的共軛堿。dm3 ( 10)/50 c(HCl)= 10/(30+20) = moldm3 此體系是 NH4Cl的水解體系 ,由于 NH4Cl是 強酸弱堿 鹽 ,所以溶液現(xiàn)酸性 , pH 7 Lm o KKcK)H(c 16bWh????????? ???12 （ 3 )、 解 : NH3H 2O)= (2020)/(20+20) = 0 molH2O + HCl = NH4Cl + H2O 平衡濃度 /moldm3 此體系是緩沖體系 pH = 14 pKb +lg [c(NH3H 2O)= (2010)/(20+10) = H2O + HCl = NH4Cl + H2O 平衡濃度 /moldm3的氨水中逐步加入 (2)當上述緩沖溶液的 pH值為 ， c(NH3)/c(NH4+)的比值為多少。dm3 ? HA ? H+ + A ? 平衡濃度 / mol 解：方法 1：先反應： HA+KOH=KA+H2O c(HA)= 30/100= moldm3某一元弱酸，與 20 cm3 的 mol此時氨水的解離度與未加 NH4Cl 固體前后有何區(qū)別，說明什么問題？ 解、（ 1）緩沖溶液 pH = 14 – pKb + lg cb cs = 14 + lg() cs = mol 向 1dm3的 42 ????? xxKa解一元二次方程得： x= 104 moldm3 0 0 平衡濃度 / moldm3 pH=lg( 103 )= ?= ( 103 )/ 100%=% 解 : (2):稀釋后 : HCOOH濃度變?yōu)? 50/100= moldm3 ∵ c/Ka=( 104)=500 ∴ ，即不能用近似計算 c(H+)=(c 解 : (1):稀釋前 : HCOON ? H++ COOH 起始濃度 / moldm3 K = c (H+) c (B) c (HB) = = 10 5 ? = () 100% = % ? 50 cm3的 解： HB = H+ + B 起始濃度 / moldm3 % %
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