普通化學(xué)中國石油大學(xué)華東版作業(yè)題解4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)(參考版)
2025-01-09 15:12本頁面
【正文】 ? : (1)陽極： Ni=Ni2++2e– ? 陰極： Ni2++2e– =Ni （ 電鍍） ? (2)陽極： 2Cl– =Cl2+2e– ? 陰極： Mg2++2e– =Mg ? (3)陽極： 4OH– =O2+2H2O+4e– ? 陰極： 2H++2e– =H2 。 ? (2) 電解熔融 MgCl2 ，陽極用石墨，陰極用鐵。 ? 即： 3 MnO42– +4H+=2MnO4– + MnO2+2H2O 28 ? 。 26 ? 判斷歧化反應(yīng)能否發(fā)生的一般規(guī)則： ? 按元素的氧化數(shù)由高到低的順序把各物種的化學(xué)式從左到右寫出來： ? A ?左 ? B ?右 ? C ? (1) 若 ?右 ? ?左 ? ， B既是 ?值大的電對的氧化態(tài)，可作氧化劑；又是 ?值小的電對的還原態(tài)，又可作還原劑，所以 B能夠自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)： ? B+B→A+C ? (2) 若 ?右 ? ?左 ? ， B的歧化反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)溶液中有A和 C存在時(shí)，將自發(fā)地發(fā)生歧化的逆反應(yīng)，產(chǎn)物為 B： ? A+C →B 27 ? 20. MnO4–離子的歧化反應(yīng)能否進(jìn)行？已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 MnO4– +e– = MnO42–， ??= ? MnO42– +4H++2e– = MnO2+2H2O ??= ? 請寫出反應(yīng)式。 24 ? ？ ? MnO2+2Cl++4H+—Mn2++Cl2+2H2O ? 實(shí)驗(yàn)室是根據(jù)什 么 原理，采取什 么措施，使之產(chǎn)生 Cl2氣的？ 25 ? 19. ??(MnO2/ Mn2+ )=+ ? ??(Cl2/Cl)=+ ? ??(MnO2/ Mn2+ )??(Cl2/Cl) ? 所以 Cl2為氧化劑， Mn2+為還原劑， ? 即反應(yīng)逆向進(jìn)行， ? MnO2+2Cl+4H+ ←Mn 2++Cl2+2H2O ? 根據(jù)半反應(yīng)和能斯特方程： ? MnO2(s)+4H++2e= Mn2++2H2O?，F(xiàn)已知氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 ， 問： ? (1)此電池反應(yīng)的方向如何？ ? (2)鈷電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為多少？ ? (3)當(dāng) 氯氣的壓力增大或減小時(shí)，原電池的電動勢將如何變化？ ? (4)當(dāng) Co2+濃度降低時(shí)，原電池的電動勢將如何變化？ 23 ? : (1)Co+Cl2(g)=Co2++2Cl– ? (2) E?= ??+ ??– ? = ??(Cl2 /Cl–) ??(Co2+ / Co ) ? ∴ ??(Co2+/Co)= ??(Cl2 /Cl–) E? ? == (3) Cl2+2e– = 2Cl– ? ?(+)= ??(Cl2 /Cl–)+()lg [p(Cl2)/p?]/[c2(Cl–)/c?] ∴ p(Cl2) ↗ ， ?(Cl2 /Cl–) ↗ ， ?(+) ↗ ， E ↗ ； p(Cl2) ↙ ， ?(Cl2 /Cl–) ↙ ， ?(+) ↙ , E ↙ 。dm3) 和 Cl2 (101325Pa) |Cl (1molmol10 ∴ 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。mol10 ∴ 反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。mol10 ∴ 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。mol10 ∴ 反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。dm3)=Cu2+(dm3)+Cl(1mol說明反應(yīng)是否
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