普通化學(xué)中國石油大學(xué)華東版作業(yè)題解3章電解質(zhì)溶液-文庫吧在線文庫
【正文】 = 即 c(OH)= 106 Ksp(Mn(OH)2) = 1013 Q = c(Mn2+) c2(OH) = ( ) [1014 ]2 = 1015 Ksp(Mn(OH)2) = 1013 所以，不會產(chǎn)生 Mn(OH)2沉淀 ? AgCl， Ag2SO4的溶度積，試通過計算比較兩者在水中溶解度的大小。 ?解 : (1) 100)( ?? ???? dmm olAcc33 10136)( ??????? dmm olH Acc7 3 0 7 )()(lg??????AccH A ccp K apH? (2) HCl+Ac=HAc+Cl ? c(Ac)== mol ? 解： H3PO4的 Ka1= 103， Ka2= 108， Ka1= 1013， H3PO4 ? H++ H2PO4 起始濃度 / mol 321 ????? xxKaX2+ 104=0 解得： x= 102 mol 1在 10毫升的 c(Cl)=s2= 1010 ? ∴ s= 105 moldm3 Mn(OH)2 (s) = Mn2+(aq) + 2OH(aq) 根據(jù)溶度積規(guī)則 ,溶液中 Q Ksp[Mn(OH)2] ,不產(chǎn)生沉淀 . Q = c(Mn2+) c2(OH) = c2(OH) Ksp[Mn(OH)2] = 1013 c (OH) 106 molH2O = NH4+ + OH………………..(b) (a) – 2 (b)得： Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3dm3NaOH溶液。 ? x2+=0 ? 解一元二次方程得： x= 104 ? ? (2)c(OH)=dm3 氫氰酸溶液的解離度為 %，求該溫度時， HCN的解離常數(shù)。dm3甲酸溶液，加水稀釋至 100 cm3 ，求稀釋前后溶液的離子濃度、 pH值和解離度，從計算結(jié)果可以得出什 么結(jié)論。dm3 ∵ c/Ka=( 104)=500 ∴ 。dm3 KOH溶液混合，再將混合溶液稀釋至 100cm3，測得其 pH值為 ，求此一元弱酸的解離常數(shù)。dm3的 HCl, (1)當(dāng)加入 10cm3的 HCl后 ,計算混合溶液的 pH值 (2)當(dāng)加入 20cm3HCl后 ,混合溶液的 pH值大于 7,小于 7還是等于 7? (3)當(dāng)加入 30cm3的 HCl后 ,計算混合溶液的 pH值 12(1)、 解 : NH3dm3 ( 20)/30 c(NH3 H3PO4， HAc， HNO2， Cu(H2O)42+ 解： (1)CO32 – HCO3 ， H2O – H3O+ ， HPO42 – H2PO4 ， S2 – HS (2)H3PO4 – H2PO4， HAc –Ac ， HNO2 –NO2 ， Cu(H2O)42+ –[Cu(H2O)3(OH)]+ ? PbI2的溶度積，計算 (298K時 ) ? (1) PbI2在純水中的溶解度 (molc 2(I) ? =s c 2(I) ? = (s+) dm3 BaCrO4： c3(CrO42) = Ksp(BaCrO4) / c (Ba2+) = 1010 / () = 109 moldm3 ? ∴ c(Pb2+)= Ksp(PbSO4)/ c‘(SO42)= 108/ 104 = 105 mol問首先沉淀的是 PbSO4還是 Ag2SO4 ？當(dāng)繼續(xù)加入 Na2SO4至第二種正離子開始沉淀時，先沉淀的那種正離子的濃度是多少？ ? 解： Ksp(PbSO4)= 108， Ksp(Ag2SO4)= 105 ? 先計算沉淀 Pb2+ 、 Ag+所需 SO42的最低濃度： ? PbSO4: c1(SO42)= Ksp(PbSO4)/c(Pb2+)= 108/= 108 mol 如果滴加 K2CrO4溶液 (忽略體積變化 ),通過計算說明上述離子開始沉淀的順序 . 18 解 : 查表得 , Ksp(Ag2CrO4)=9 1012。c 2(I) ? =s ? (3)
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