普通化學(xué)中國石油大學(xué)華東版作業(yè)題解3章電解質(zhì)溶液-資料下載頁
2025-01-07 22:56本頁面
【正文】 HPO42 – H2PO4 ， S2 – HS (2)H3PO4 – H2PO4， HAc –Ac ， HNO2 –NO2 ， Cu(H2O)42+ –[Cu(H2O)3(OH)]+ ? PbI2的溶度積，計算 (298K時 ) ? (1) PbI2在純水中的溶解度 (moldm3)。 ? (2) PbI2在 moldm3KI溶液中的溶解度。 ? (3) PbI2在 dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度。 ? 解 : (1)Ksp(PbI2)= 108 ? PbI2 ? Pb2+ + 2I ? 平衡濃度 / moldm3 s 2s ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c 2(I) ? =s (2s)2=4s3= 108 ? ∴ s= 103 moldm3 ? (2) PbI2 ? Pb2+ + 2I ? 平衡濃度 / moldm3 s 2s+ ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c 2(I) ? =s (2s+)2= 108 ， ? ∵ s 很小， ∴ 2s+≈ ? ∴ s= 104 moldm3 ? 15(3) PbI2 ? Pb2+ + 2I ? 平衡濃度 / moldm3 s 2s ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c 2(I) ? = (s+) (2s)2= 108 ， ? ∵ s 很小， ∴ s+≈ ? ∴ s= 104 moldm3 18 某溶液中含有 Ag+, Pb2+, Ba2+, 各離子的濃度均為 moldm3。 如果滴加 K2CrO4溶液 (忽略體積變化 ),通過計算說明上述離子開始沉淀的順序 . 18 解 : 查表得 , Ksp(Ag2CrO4)=9 1012。 Ksp(PbCrO4)= 1014。 Ksp(BaCrO4)= 1010 求沉淀各離子所需的沉淀劑離子 CrO42的最小濃度 . Ag2CrO4： c1(CrO42) = Ksp(Ag2CrO4) / c2(Ag+) = 9 1012 / ()2 = 1010 moldm3 PbCrO4： c2(CrO42) = Ksp(PbCrO4) / c (Pb2+) = 1014 / () = 1013 moldm3 BaCrO4： c3(CrO42) = Ksp(BaCrO4) / c (Ba2+) = 1010 / () = 109 moldm3 比較各沉淀生成所要求的最低濃度可知 ,生成沉淀的順序為 PbCrO4 ? Ag2CrO4 ? BaCrO4 ? Pb2+離子濃度 moldm3及 Ag+離子濃度為 dm3的混合溶液中，緩慢地加入固體 Na2SO4(設(shè)加入后溶液的體積不變 )。問首先沉淀的是 PbSO4還是 Ag2SO4 ？當(dāng)繼續(xù)加入 Na2SO4至第二種正離子開始沉淀時，先沉淀的那種正離子的濃度是多少？ ? 解： Ksp(PbSO4)= 108， Ksp(Ag2SO4)= 105 ? 先計算沉淀 Pb2+ 、 Ag+所需 SO42的最低濃度： ? PbSO4: c1(SO42)= Ksp(PbSO4)/c(Pb2+)= 108/= 108 moldm3 ? Ag2SO4 : c2(SO42)= Ksp(Ag2SO4)/c(Pb2+) ? = 105/= 104 moldm3 ? ∵ c1(SO42) c2(SO42) ∴ PbSO4先沉淀。 ? 當(dāng) Ag2SO4開始沉淀時： ? c‘(SO42)= Ksp(Ag2SO4)/= 104 moldm3 ? ∴ c(Pb2+)= Ksp(PbSO4)/ c‘(SO42)= 108/ 104 = 105 moldm
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