普通化學中國石油大學華東版作業(yè)題解3章電解質(zhì)溶液(存儲版)
【正文】 = (9 1012) / ( 1010)2 = 108 21 (2) Mg(OH)2(s) = Mg2+ + 2OH……………(a) NH3 ? （ 2） dm3 +x x 2422 )()()()( 4 ??????????? x xxH S Oc SOcHcKa ? )( 224 ???? ???KaH S Oc因為? 所以不能作近似計算。 ? 設 moldm3 K = c (H+) c (B) c (HB) = = 10 5 ? = () 100% = % ? 50 cm3的 dm3 0 0 平衡濃度 / moldm3某一元弱酸，與 20 cm3 的 moldm3的氨水中逐步加入 H2O + HCl = NH4Cl + H2O 平衡濃度 /mol CO32， H2O， HPO42， S2 (2)寫出下列各物質(zhì)的共軛堿。dm3 s 2s ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)dm3 s 2s ? ∴ Ksp(PbI2)=c(Pb2+)dm3 PbCrO4： c2(CrO42) = Ksp(PbCrO4) / c (Pb2+) = 1014 / () = 1013 mol ? 當 Ag2SO4開始沉淀時： ? c‘(SO42)= Ksp(Ag2SO4)/= 104 moldm3 ? Ag2SO4 : c2(SO42)= Ksp(Ag2SO4)/c(Pb2+) ? = 105/= 104 mol Ksp(PbCrO4)= 1014。(2s+)2= 108 ， ? ∵ s 很小， ∴ 2s+≈ ? ∴ s= 104 moldm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度。dm3 ( 10)/50 c(HCl)= 10/(30+20) = moldm3 此體系是緩沖體系 pH = 14 pKb +lg [c(NH3 (2)當上述緩沖溶液的 pH值為 ， c(NH3)/c(NH4+)的比值為多少。此時氨水的解離度與未加 NH4Cl 固體前后有何區(qū)別，說明什么問題？ 解、（ 1）緩沖溶液 pH = 14 – pKb + lg cb cs = 14 + lg() cs = moldm3 pH=lg( 103 )= ?= ( 103 )/ 100%=% 解 : (2):稀釋后 : HCOOH濃度變?yōu)? 50/100= mol 解： HB = H+ + B 起始濃度 / moldm3 NH3H 2O溶液。 ? （ 1） mol問溶液的 pH值最大為多少時，才不會先生成 AgOH沉淀？ ? 解： Ksp(Ag2CrO4)=9 1012， Ksp(AgOH)= 108 ? 生成 Ag2CrO4沉淀時加入的 Ag+濃度： 351224421109)()()(???????????dmm o lC r OcC r OAgK s pAgc∵ 不先生成 AgOH沉淀，則 c1(Ag+) c2(Ag+)，所以此時若生成 AgOH沉淀，則 C(OH)= Ksp(AgOH)/c2(Ag+) 108/ 105= 104 pOHlg( 104)= pH=14pOH = 21 根據(jù)多重平衡的原理計算下列各反應的平衡常數(shù) (K?) (1)Ag2CrO4(s) + 2Cl = 2AgCl(s) + CrO42 (2) Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ? 17 在 100cm3 moldm3 pH = 14pKb + lg (cb/cs) = 14 +lg()
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