普通化學(xué)中國石油大學(xué)華東版作業(yè)題解3章電解質(zhì)溶液(已修改)
2025-01-19 22:56 本頁面
【正文】 第三章 電解質(zhì)溶液 ? dm3H3PO4溶液中的 H+、 HPO42 離子濃度和溶液的pH值。 ? 解： H3PO4的 Ka1= 103， Ka2= 108， Ka1= 1013， H3PO4 ? H++ H2PO4 起始濃度 / moldm3 0 0 平衡濃度 / moldm3 ∵ c/Ka1=( 103)=500 ∴ 。 321 ????? xxKaX2+ 104=0 解得： x= 102 moldm3 pH=lg( 102 )= H2PO4 ? H++ H2PO42 平衡濃度 / moldm3 102y 102+y y 382222)(???????????????dmm o lKayyyyyKa? 100g NaAc3H2O，加入 13cm3的 6moldm3HAc，再用水稀釋至1dm3，此緩沖溶液的 pH值為多少？若向此溶液中通入 體（忽略體積變化），求溶液 pH值變化了多少。 ?解 : (1) 100)( ?? ???? dmm olAcc33 10136)( ??????? dmm olH Acc7 3 0 7 )()(lg??????AccH A ccp K apH? (2) HCl+Ac=HAc+Cl ? c(Ac)== moldm3 ? c(HAc)=+= moldm3 ? 6 3 1 7 )()(lg??????AccH A ccp K apH? ?pH== ? 即 pH值降低了 。 1在 10毫升的 dm3的 MnSO4溶液中，加入 5毫升dm3的氨水和 （不考慮體積效應(yīng)），通過計算說明有無 Mn(OH)2沉淀生成？ 解： c(Mn2+) = 10/15= moldm3 c(NH3) = 5/(10+5) = moldm3 M [(NH4)2SO4)] = c (NH4+)=2 () / (15 103) = dm3 pH = 14pKb + lg (cb/cs) = 14 +lg() = 即 c(OH)= 106 Ksp(Mn(OH)2) = 1013 Q = c(Mn2+) c2(OH) = ( ) [1014 ]2 = 1015 Ksp(Mn(OH)2) = 1013 所以，不會產(chǎn)生 Mn(OH)2沉淀 ? AgCl， Ag2SO4的溶度積，試通過計算比較兩者在水中溶解度的大小。 ? 解： Ksp(AgCl)= 1010， Ksp(Ag2SO4)= 105 ? AgCl ? Ag+ + Cl ? 平衡濃度 / moldm3 s s ? ∴ Ksp(AgCl)=c(Ag+ )c(Cl)=s2= 1010 ? ∴ s= 105 moldm3 ? Ag2SO4 ? 2Ag+ + SO42 ? 平衡濃度 / moldm3 2s s ? ∴ Ksp(Ag2SO4 )=c2(Ag+ )c(SO42)=(2s)2s=4s3= 105 ? ∴ s= 102 moldm3 ? ∴ Ag2SO4 在水中的溶解度比 AgCl大。 ? 17 在 100cm3 moldm3MnCl2溶液中 ,加入等體積的含有 NH4Cl的 102moldm3氨水 ,問其中含多少克NH4Cl,與 MnCl2溶液混合時才不致于產(chǎn)生 Mn(OH)2沉淀 ? 17 解 : Ksp[Mn(OH)2]= 1013 c(Mn2+) = moldm3
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