普通化學》中國石油大學華東版作業(yè)題解3章電解質溶液-文庫吧
2024-12-23 22:56 本頁面
【正文】 Mn(OH)2 (s) = Mn2+(aq) + 2OH(aq) 根據溶度積規(guī)則 ,溶液中 Q Ksp[Mn(OH)2] ,不產生沉淀 . Q = c(Mn2+) c2(OH) = c2(OH) Ksp[Mn(OH)2] = 1013 c (OH) 106 moldm3 緩沖體系 : c(OH) = Kb c(NH3) c(NH4+) 106 = 105 [1/2( 102)/ c(NH4+) ] c(NH4+) = mol dm3 M(NH4Cl) = m(NH4Cl) = 200 103 = (克 ) ? CrO42離子，其濃度為 moldm3 ，逐漸加入AgNO3溶液。如果溶液的 pH值較大，則有可能先生成 AgOH沉淀。問溶液的 pH值最大為多少時，才不會先生成 AgOH沉淀？ ? 解： Ksp(Ag2CrO4)=9 1012， Ksp(AgOH)= 108 ? 生成 Ag2CrO4沉淀時加入的 Ag+濃度： 351224421109)()()(???????????dmm o lC r OcC r OAgK s pAgc∵ 不先生成 AgOH沉淀，則 c1(Ag+) c2(Ag+)，所以此時若生成 AgOH沉淀，則 C(OH)= Ksp(AgOH)/c2(Ag+) 108/ 105= 104 pOHlg( 104)= pH=14pOH = 21 根據多重平衡的原理計算下列各反應的平衡常數 (K?) (1)Ag2CrO4(s) + 2Cl = 2AgCl(s) + CrO42 (2) Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O (3)ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+ (4) NH4+ + Ac + H2O = HAc + NH3H2O 21 (1) Ag2CrO4(s) ＝ 2Ag+ + CrO42…………..(a) AgCl (s) = Ag+ + Cl…………………….(b) (a) 2 (b)得 Ag2CrO4(s) + 2Cl = 2AgCl(s) + CrO42 K ? = K ?a / (K ?b )2 = Ksp(Ag2CrO4) / [Ksp(AgCl)]2 = (9 1012) / ( 1010)2 = 108 21 (2) Mg(OH)2(s) = Mg2+ + 2OH……………(a) NH3H2O = NH4+ + OH………………..(b) (a) – 2 (b)得： Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H 2O K? = K ?a / (K ?b )2 = Ksp[Mg(OH)2) / [Kb(NH3H 2O)]2 = ( 1011)/( 105)2 = 102 21(3) ZnS (s) = Zn2+ + S2…………………..(a) CuS(s) = Cu2+ + S2…………………..(b) (a)(b) ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+ K? = K ?a / K ?b = Ksp(ZnS) / Ksp(CuS) = ( 1023)/( 1045) = 1021 21(4) H2O = H+ + OH……………………..(a) HAc = H+ + Ac…………………………...(b) NH3H2O = NH+ + OH……………...(c) (a)– (b) – (c), NH4+ + Ac + H2O = HAc + NH3H 2O K? = K ?a / K ?b K?c = Kw / [Ka (HAc) Kb(NH3)] = ( 1014)/( 105)2 = 105 ? H+、 OH離子濃度和 pH值。 ? （ 1） moldm3H2SO4溶液。 ? （ 2） dm3NaOH溶液。 ? （ 3） dm3HAc溶液。 ? （ 4） dm3NH3H 2O溶液。 ? 解： （ 1） H
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