大化-第二章第二節(jié)(參考版)
2024-10-22 14:55本頁面
【正文】 將緩沖溶液稀釋時，由于 b酸 /b鹽或 b堿 /b鹽的比值不變，故溶液 pH不變。 緩沖溶液只能在一定范圍內(nèi)發(fā)揮緩沖作用（ 177。濃度越大，加入酸堿后 b酸 /b鹽或 b堿 /b鹽的改變越小，pH變化也越小。當加入少量酸或堿時， b酸 /b鹽或 b堿 /b鹽的比值改變不大，故溶液的pH改變不大。 pH改變＝ ＝ ，若 將 中則 pH改變?yōu)?72＝ 5 18 關(guān)于緩沖溶液 緩沖溶液本身的 pH值主要取決于弱酸或弱堿的解離常數(shù) pKa或 pKb。 b(鹽 )= 解： Ka = 105。 3 定量計算： ① 弱酸 弱酸鹽 ② 弱堿 弱堿鹽 ( 鹽)( 酸)a bbK lgpH ?? py ( 鹽)( 堿)14bbpK lgpH b ???y 16 例： 100g水中含 HAc和 NaAc,向該混合溶液中加入 的 HCl,求此溶液的 pH值。H 2O+NH4Cl 四 、緩沖溶液 14 2 機理： 以 HAc— NaAc緩沖對為例 (定性 ): HAc H+ + Ac + H+ HAc H+ + Ac + OH H2O 可見 ,Ac是抗酸因素， HAc是抗堿因素。 如在前面的例題中 +及該濃度下的 HAc的解離度分別為 H+= 103 mol/kg, ?=%。 HAc H++Ac NaAc Na++Ac 三 同離子效應(yīng) 12 同離子效應(yīng)可進行定量計算。 討論 : （室溫、一個大氣壓、一體積水溶解 H2S） K2＜＜ K1 S2較 HS較強的對 H+的束縛力（離子引力） 一級解離的 H+對二級解離的同離子效應(yīng) 10 計算 mol/kg H2CO3溶液中的 H＋ , H2CO3, HCO3, CO32和 OH濃度以及溶液的 pH值。kg1。 HAc H++Ac 起始 0
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1