大化-第二章第二節(jié)(已修改)
2024-10-31 14:55 本頁面
【正文】 第二節(jié) 酸和堿的質(zhì)子轉移平衡 [酸堿理論、弱電解質(zhì)（弱酸、堿）解離平衡 ] 基本概念： 酸和堿是自然界里兩類重要物質(zhì)，酸堿反應是基本化學反應之一。 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的物質(zhì)稱為 電解質(zhì) ，酸、堿及鹽是電解質(zhì)。根據(jù)電解質(zhì)解離度大小，電解質(zhì)有強弱之分。弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離，存在解離平衡。絕大多數(shù)鹽類都是強電解質(zhì)。 1 酸堿理論簡述 水溶液 中解離產(chǎn)生的陽離子全是 H+ 的為 酸 ，產(chǎn)生的陰離子全是 OH的為 堿 ，酸、堿中和實質(zhì)就是 H+和 OH結合為水的反應（ 中和 ） 經(jīng)典酸堿理論（ ) 電離理論 ） 運用測量溶液電導率和凝固點下降等測量了電解質(zhì)的解離度。酸、堿強弱可以根據(jù)其在水溶液中解離程度的大小衡量，大于 60％的稱為 強 酸、堿，小于 1％的為 弱 酸、堿。 HCl、 NH3， 苯中， J、 釋放、接受質(zhì)子－酸、堿 認為酸堿的解離是質(zhì)子在酸堿與水間的轉移：酸堿中和是酸堿間的質(zhì)子轉移 HAc + H2O = Ac + H3O+ HAc/Ac。 H2O/H3O+ 共軛酸堿對 NH3 + H2O = NH4+ + OH NH3/NH4+。 H2O/OH 共軛酸堿對 Ac+H2O = HAc + OH 水解反應， Cl 極弱堿，幾乎不能接受質(zhì)子 質(zhì)子酸必須含 H。 , 接受、給出電子 (對 )的物質(zhì) －酸、減－廣泛， 不能比較強弱 Cu2+(acid) + :NH3(base) BF3(acid) + :F(base) Na+C2H5OH 2 純水存在微弱解離，標準態(tài)下實驗或熱力學計算均可得到解離常數(shù)，稱為水的離子積（ Kw）。 解離與解離平衡： 弱電解質(zhì) —— 一元弱電解質(zhì)； 多元弱電解質(zhì)。 強電解質(zhì) —— 易溶強電解質(zhì) ； 難溶強電解質(zhì)。 配位平衡 3 一元弱電解質(zhì)單組分溶質(zhì)的解離，如： HAc H++Ac NH3H 2O NH4++OH 解離常數(shù)表達式： ( H A c ) /}
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