大化-第二章第二節(jié)-資料下載頁
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【正文】 NaHCO3+Na2CO3 NH3H 2O+NH4Cl 四 、緩沖溶液 14 2 機(jī)理： 以 HAc— NaAc緩沖對為例 (定性 ): HAc H+ + Ac + H+ HAc H+ + Ac + OH H2O 可見 ,Ac是抗酸因素， HAc是抗堿因素。 15 緩沖作用是有限的，當(dāng)外加強(qiáng)酸、堿 過量時(shí) ,會失去緩沖作用 。 3 定量計(jì)算： ① 弱酸 弱酸鹽 ② 弱堿 弱堿鹽 ( 鹽)( 酸)a bbK lgpH ?? py ( 鹽)( 堿)14bbpK lgpH b ???y 16 例： 100g水中含 HAc和 NaAc,向該混合溶液中加入 的 HCl,求此溶液的 pH值。 b（ HCl） = b(酸 )= 。 b(鹽 )= 解： Ka = 105。 y 已知： 17 代入式 ① : pH= lg( 105) lg() = = 答 :此溶液 pH = 。 pH改變＝ ＝ ，若 將 中則 pH改變?yōu)?72＝ 5 18 關(guān)于緩沖溶液 緩沖溶液本身的 pH值主要取決于弱酸或弱堿的解離常數(shù) pKa或 pKb。 緩沖溶液控制 pH值主要體現(xiàn)在 Lg(b酸 /b鹽 )或 Lg (b堿 /b鹽）這一項(xiàng)。當(dāng)加入少量酸或堿時(shí)， b酸 /b鹽或 b堿 /b鹽的比值改變不大，故溶液的pH改變不大。 因此緩沖溶液的緩沖能力（緩沖容量）主要與其中弱酸（弱堿）及鹽的濃度有關(guān)。濃度越大，加入酸堿后 b酸 /b鹽或 b堿 /b鹽的改變越小，pH變化也越小。此外，緩沖能力還和酸（堿）與其鹽的比值有關(guān)，比值接近 1時(shí)緩沖能力最大。 緩沖溶液只能在一定范圍內(nèi)發(fā)揮緩沖作用（ 177。 1），使用緩沖溶液時(shí)應(yīng)注意其緩沖范圍。 將緩沖溶液稀釋時(shí)，由于 b酸 /b鹽或 b堿 /b鹽的比值不變，故溶液 pH不變。 19
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