工學(xué)滴定分析ppt課件-wenkub.com
2025-02-18 16:03 本頁面
【正文】 求原始溶液中 Ca 2+的質(zhì)量濃度。 ② 大約濃度或待測組分大致含量 。 設(shè)滴定劑 A與被測物 B的反應(yīng)為 aA + bB = cC + dD 滴定達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)， A的物質(zhì)的量 n(A)和 B的物質(zhì)的量 n(B)之比 等于其 化學(xué)計(jì)量系數(shù) 之比： ( A )=( B ) nabn或 bann =( B )( A )這就是 滴定分析計(jì)算的基本依據(jù) 。換算方法如下： 4KMnOc3K M n OK M n OFeFe 105M 44???? Vcm3FeK M n OK M n OFe 10M544???? cVm根據(jù)反應(yīng)式 MnO4+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) n Fe= 5n KMnO4 ?4F e /K M n OT3FeF e / K M n OK M n O 10M544?? Tc標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算 液 — 液標(biāo)定： BBAABAVcbaVcnban??用基準(zhǔn)物標(biāo)定： ABBABA1 0 0 0VMmbaVnbac???直接配制： AAAAAA1 0 0 0VMmVnc???V (mL) 167。 10 3 物質(zhì)的量濃度與滴定度間的換算 滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量 ，所以 TA 1000為 1L標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含某溶質(zhì)的質(zhì)量 ，此值再除以某溶質(zhì) (A)的 “ 摩爾質(zhì)量 (MA)”即得物質(zhì)的量濃度 。 V T 被測物質(zhì)百分含量 = 100% m 例： ?用 定鐵含量，其濃度用滴定度表示為： ? T Fe/KMnO4 = g/mL ?即 ： 表示 1mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于。因?yàn)椴僮髟綇?fù)雜，所產(chǎn)生誤差的機(jī)會(huì)就越多。 分析結(jié)果的準(zhǔn)確程度與標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度有關(guān) ， 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是否準(zhǔn)確與標(biāo)定有關(guān) 。 解： Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl 17 1101010101)(2)(2)(21:2:2742274227422742????????????Lm o lVMmCMmCVnnnnH C lOHOBNaH C lOHOBNaH C lOHOBNaH C lOHOBNaH C l 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的大?。? 如果標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃 …… （ V耗 小 ， 測量誤差大 ） 。 = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 32 CONamO1 0 HOBNa 2742 ?m = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 所以 ， 選用硼砂 Na2B4O710H2O M= g 1 00 0MmVC2211 ??? ba 用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定另一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的過程 2211 VCVC ba?? 象這種用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待標(biāo)定溶液準(zhǔn)確濃度的操作過程叫做“ 比較”。V(稀 HCl) V(濃 HCl) = 500/12 = ml 用小量筒量取，緩緩地加入到 200ml水中，稀釋至 500ml。 配制濃度約為 溶液各 500ml。 標(biāo)定法 稱取物質(zhì) 配制成適 宜濃度 準(zhǔn)確濃度 標(biāo)定 間接 配制： NaOH、 HCl、 EDTA、KMnO Na2S2O I3等。2H2O ?NaCl 基準(zhǔn)物質(zhì) 組成與化學(xué)式相同 純度高（ %) 穩(wěn)定 摩爾質(zhì)量相對(duì)較大 酸堿滴定 絡(luò)合滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定 標(biāo)定堿： KHC8H4O4， 標(biāo)定酸： Na2CO3， 標(biāo)定 EDTA： Zn， Cu， CaCO3 標(biāo)定氧化劑： As2O3， Na 2C2O4 標(biāo)定還原劑： K2Cr2O7， KIO3 標(biāo)定 AgNO3： NaCl 常用基準(zhǔn)物質(zhì) ?基準(zhǔn)物質(zhì) 稱量 溶解 定量轉(zhuǎn)移至容量瓶 稀釋至刻度，根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。 標(biāo)準(zhǔn)溶液配制 在滴定分析中，所得的 分析結(jié)果 是標(biāo)準(zhǔn)溶液的 濃度和其體積 決定的，如何 準(zhǔn)確的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 和 標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，關(guān)系到分析結(jié)果的準(zhǔn)確。 在滴定分析中 ， 不論采取何種滴定方法 ， 都離不開標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 否則就無法計(jì)算分析結(jié)果 。 適用于無明確定量關(guān)系的反應(yīng)。V )(Zn) = (c 滴定方式 ?1. 直接滴定法 （涉及一個(gè)反應(yīng)） ?完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法 ?滴定劑與被測物之間的反應(yīng)式為： ? a A + b B = c C + d D ? 滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)， a 摩爾 A 與 b 摩爾 B 作用完全 ?如 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等量 NaOH溶液 或 NaOH溶液 +等量 HAc 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl NaOH 適用：符合滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求 2. 返滴定法 ?先準(zhǔn)
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