工學(xué)滴定分析ppt課件-wenkub
2023-03-08 16:03:40 本頁面
【正文】 確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。主要用于測(cè)定氧化還原性物質(zhì)的含量 ?沉淀滴定法 : 是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。 167。 167。 ?化學(xué)計(jì)量點(diǎn) (Stoichiometric point)： 滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。 ? 使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（ 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ）滴加到待測(cè)物的溶液中，直到待測(cè)組分恰好 完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 和所消耗的 體積 ，算出待測(cè)組分的含量。 例 1：水總硬度的測(cè)定 ? 取水樣 100mL于 250mL錐形瓶中，加入5mL1∶ 1三乙醇胺 (若水樣中含有重金屬離子，則加入 1mL2%Na2S溶液掩蔽 )， 5mL氨性緩沖溶液，少量鉻黑 T(EBT)指示劑 ， 3 沐浴時(shí)，頭發(fā)、皮膚常有干澀、發(fā)緊的感覺，傷害皮膚加速衰老。 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定 167。第三章 滴定分析法概論 167。 滴定分析中的計(jì)算 那么水的硬度過高會(huì)對(duì)我們的生活帶來什么危害呢？ 1 長(zhǎng)期飲用高硬度的水，會(huì)引起心血管、神經(jīng)、泌尿造血等系統(tǒng)的病變。 4 洗滌衣物時(shí)，浪費(fèi)洗滌劑，且衣物不易洗凈，洗后的衣物發(fā)脆發(fā)硬，并殘存有洗滌劑的味道。L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至溶液由酒紅色 變?yōu)?純藍(lán)色 ，即為 終點(diǎn) 。 傳統(tǒng)分析方法；適用于常量分析； 滴定分析法：又稱容量分析法 。 也就是 理論終點(diǎn) 。 滴定分析法特點(diǎn) ?簡(jiǎn)便 、 快速 ， 適于 常量分析 ?準(zhǔn)確度高 （ 相對(duì)誤差較小 177。 滴定分析法的分類 滴定分析法 溶劑 水溶劑滴 定 非水滴定 反應(yīng) 類型 酸堿滴定 配位滴定 沉淀滴定 氧化還原滴定 ?酸堿滴定法 ： 是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如 銀量法 :Ag++ Cl = AgCl(白 ?) ◆ 氧化還原滴定法應(yīng)用 —— 鐵、有機(jī)質(zhì)、 COD、 Vc、銅量的測(cè)定 可溶性氯化物中氯的測(cè)定，例如天然水中氯含量的測(cè)定、飼料中氯含量的測(cè)定等 ◆ 沉淀滴定法應(yīng)用 167。 ?適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 。V )(Al) 返滴定法 ?例：固體 CaCO3 + 一定過量 HCl標(biāo)液 ? 剩余 HCl標(biāo)液 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? ? 返滴定 例如： CaCO3(s) + 2HCl(過量 ) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余 ) = NaCl + H2O CaCO3 HCl NaOH 返滴定法 ?例 : Cl + 一定過量 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? 剩余 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? Fe3+ 指示劑 ? 返滴定 ? ? 淡紅色 [Fe(SCN)]2+ 3. 間接滴定法 通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。 ?Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62+SO42 ? 無定量關(guān)系 ?K2Cr2O7 +過量 KI 定量生成 I2 ? Na2S2O3 標(biāo)液 淀粉指示劑 ? ? 深藍(lán)色 消失 Cr2O72 + 6I (過量 ) + 14H+ = 2Cr3++ 3I2 + 7H2O 2S2O32 + I2 = 2I + S4O62 （標(biāo)準(zhǔn)溶液） K2Cr2O7 KI I2 Na2S2O3 167。 常量組分測(cè)定中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度一般為 ?L1；微量組分的測(cè)定，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 ?L1。 兩種方法： 1. 直接配制法 直接 準(zhǔn)確稱取 基準(zhǔn)物質(zhì)或優(yōu)級(jí)純物質(zhì) ， 溶解 后用容量瓶配制， 定容 。 位有效數(shù)字）（取 4/VMmVMmVnC????溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 例 : 準(zhǔn)確稱取 K2Cr2O7基準(zhǔn)物， 溶于適量水后，完全轉(zhuǎn)入 ，加水稀釋至刻度。 間接配制（步驟）： (1) 配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液 。 計(jì)算所需 NaOH的質(zhì)量 m=cVM m(NaOH) = = (g) 臺(tái)秤稱取，溶解后稀釋至 500ml。 間接法配制的溶液其 準(zhǔn)確濃度 須用 基準(zhǔn)物質(zhì) 或 另一標(biāo)準(zhǔn)溶液 來測(cè)定 。 顯然，這種方法不及直接標(biāo)定的方法好，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不準(zhǔn)確就會(huì)直按影響待標(biāo)定溶液濃度的準(zhǔn)確性。 mol1 無水 碳酸鈉 Na2CO3 M= g 10H2O作基準(zhǔn)物更合適 ， 可減小稱量的相對(duì)誤差 。 如
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