工學(xué)滴定分析ppt課件-文庫吧資料
2025-02-27 16:03本頁面
【正文】 天平 )一定量的基準物質(zhì) → 溶解 → 指示劑 → 用所需標定的溶液滴定到終點。 間接法配制的溶液其 準確濃度 須用 基準物質(zhì) 或 另一標準溶液 來測定 。V(濃 HCl) = c(稀 HCl) 計算所需 NaOH的質(zhì)量 m=cVM m(NaOH) = = (g) 臺秤稱取，溶解后稀釋至 500ml。 (3)確定濃度 由基準物質(zhì)量 （ 或體積 、 濃度 ）， 計算確定之 。 間接配制（步驟）： (1) 配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液 。 配制方法 ：粗略 稱取一定量的物質(zhì) 或量取一定體積的溶液 配制成接近于所需濃度的溶液。 位有效數(shù)字）（取 4/VMmVMmVnC????溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 例 : 準確稱取 K2Cr2O7基準物， 溶于適量水后，完全轉(zhuǎn)入 ，加水稀釋至刻度。10H2O ?CaCO3 ?K2Cr2O NaC2O4 、 H2C2O4 兩種方法： 1. 直接配制法 直接 準確稱取 基準物質(zhì)或優(yōu)級純物質(zhì) ， 溶解 后用容量瓶配制， 定容 。 ?167。 常量組分測定中，標準溶液的濃度一般為 ?L1；微量組分的測定，標準溶液的濃度為 ?L1。 所謂標準溶液 ， 就是指已知準確濃度的溶液 。 ?Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62+SO42 ? 無定量關(guān)系 ?K2Cr2O7 +過量 KI 定量生成 I2 ? Na2S2O3 標液 淀粉指示劑 ? ? 深藍色 消失 Cr2O72 + 6I (過量 ) + 14H+ = 2Cr3++ 3I2 + 7H2O 2S2O32 + I2 = 2I + S4O62 （標準溶液） K2Cr2O7 KI I2 Na2S2O3 167。 ?例： Ca2+ CaC2O4沉淀 ? ? H2SO4 ? ? C2O42 ? KMnO4標液 ? 間接測定 關(guān)系不發(fā)生反應(yīng)，故無計量?24 ?? ?? CaM n O例 ： KMnO4法測 Ca2+ Ca2+ + C2O42 （過量） = CaC2O4↓ 過濾、洗滌后溶于 H2SO4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用標準 KMnO4溶液滴定 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O Ca2+ CaC2O4 H2SO4 H2C2O4 KMnO4 間接滴定法 ?如氧化還原法測定 Pb2+ ? Pb2+ + CrO42 = PbCrO4 ? HCl ? Cr2O72 ?Cr2O72＋ 14H+＋ 6Fe2+ ＝ 2Cr3+＋ 6Fe3+ + H2O 4. 置換滴定法 先用適當試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì) ，再用標準溶液去滴定該物質(zhì)的方法。V )(Al) 返滴定法 ?例：固體 CaCO3 + 一定過量 HCl標液 ? 剩余 HCl標液 NaOH標準溶液 ? ? 返滴定 例如： CaCO3(s) + 2HCl(過量 ) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余 ) = NaCl + H2O CaCO3 HCl NaOH 返滴定法 ?例 : Cl + 一定過量 AgNO3 標準溶液 ? 剩余 AgNO3標準溶液 ? NH4SCN標準溶液 ? Fe3+ 指示劑 ? 返滴定 ? ? 淡紅色 [Fe(SCN)]2+ 3. 間接滴定法 通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進行。V) (EDTA)總 (c ?適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 。 滴定分析反應(yīng)的條件 ?反應(yīng)必須具有 確定的化學(xué)計量關(guān)系 ?反應(yīng) 定量 地完成（ ≧ %） ?反應(yīng) 速度 要快 ?無副反應(yīng) ?能用比較簡便的方法 確定滴定終點 167。如 銀量法 :Ag++ Cl = AgCl(白 ?) ◆ 氧化還原滴定法應(yīng)用 —
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