氧化還原滴定法ppt課件-wenkub.com
2025-04-28 04:04 本頁(yè)面
【正文】 L1可以； I2 滴定 S2O32 時(shí)， pH 11, 不可酸性太強(qiáng) ( 防 Na2S2O3分解 ). 22I 2 O H I O I H O? ? ?? ? ? ? 2 2 3 4 4 62SO 2 3I + IO SO + S O????高堿度 ： Na2S2O3溶液的配制 抑制細(xì)菌生長(zhǎng) 維持溶液堿性 酸性 不穩(wěn)定 S2O32 殺菌 趕 趕 CO2 O2 →分解 →氧化 →酸性 S2O32 S2O32 S2O32 不穩(wěn)定→ HSO3,S↓ ↓ ↓ (SO42 ， (SO32, S↓） S↓) 避光→光催化空氣氧化 S2O32 煮沸 冷卻后溶解 Na2S2O3L1 pH=8 高錳酸鉀法 + 2 +42M n O + 8 H + 5 e = M n + 4 H O1 .5 1? ?測(cè)定： 2 + 2 +2 2 2 2 4 2H O , H C O , Fe , S n , N O , A s ( I I I ) .1. 酸性 (pH≤1) ? 2. pH4～ 7，在 P2O74或 F 存在下 2 3 +4 2 2 7 2 2 7 3 2M n O + 3 H P O + 8 H + 4 e = M n ( H P O ) + 4 H O 1 .7? ?(III) ? 3 2 2+2 2 7 3 2 2 7M n ( H P O ) + e = M n + 3 H P O1 .1 5? ?測(cè)定： Mn2+(如鋼樣中 ), 電位法確定終點(diǎn) . ? 注意不同反應(yīng)條件下 KMnO4 基本單元的選取 . 4. 強(qiáng)堿性 (pH14) 2 44M n O + e = M n O0 .5 6? ? 返滴定法測(cè)有機(jī)物 , 反應(yīng)速度快 . ? 4 2 2M n O + 2 H O + 3 e = M n O + 4 O H?0 .5 9? ?測(cè)定： S2－ ， SO32, S2O32及某些有機(jī)物 . 3. 弱酸性、中性、弱堿性 ? 重鉻酸鉀法 優(yōu)點(diǎn) : 純、穩(wěn)定、直接配制，氧化性適中 , 選擇性好 (滴定 Fe2+時(shí)不誘導(dǎo) Cl反應(yīng) ). 缺點(diǎn) : 有毒 , 濃度稀時(shí)需扣空白 . 指示劑 : 二苯胺磺酸鈉 , 鄰苯氨基苯甲酸 . 應(yīng)用 : 1. 鐵的測(cè)定 (典型反應(yīng) ) 2. 利用 Cr2O72 Fe2+反應(yīng)測(cè)定其他物質(zhì) . 1. 33 V? ?Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O ? K2Cr2O7法測(cè)定鐵 23 2 + 2 + 2 +S n C l S P2Fe O Fe + S n ( FeFe O?????? ?????滴加 混酸剩）HCl,?? ?2H g C l 過(guò)22H g C l ?227C r O二苯胺磺酸鈉 （無(wú)色－紫色） 終點(diǎn)：淺綠－紫紅 滴定前應(yīng)稀釋 ?? ?2 3 +27C r O /C r = 1 . 3 3 V?? 注： 1） SP混酸應(yīng)在滴定前加入 （ ?? ， Fe2+不穩(wěn)定） 2）加 SP混酸目的 降低 ? ?? b. 絡(luò)合 Fe3+ 消除 Fe3＋ 黃色 a. 控制酸度 1molL1時(shí)的 , 能否消除 Fe3+的干擾 ? 3 + 2 +( F e /F e )? ?? 3 + 2 + 2( F e / F e ) = 0 . 7 7 V , ( I / I ) = 0 . 5 4 V??FeF3的 lg?1～ lg?3 為 、 、 lgKH(HF)= *(I=) ? ? 2 31 2 32+3+7 .7F e )F)(F e (F== 1 + [ F ] + [ F ] + [ F ]11=0? ? ???+HF( H )0 . 4 1 . 4 1 F( H )= 1 + [ H ] ( H F) = 1 0[ F ] = [ F ] / = 1 0 m o l LK??? ?Fe3+不再氧化 I， Fe3+ 的干擾被消除 . 解 : 22+3 + 2 + 3 + 2 + Fe3+Fe( F e /F e ) = ( F e /F e ) + 0 .0 5 9 lg= 0 .7 7 = 0 .3 2 0 .0 5 9 7 .7 0 .5 4 V = ( I / )V I???????? ? ? (改變濃度比值 ) Ox , ? ?? 。 2. 葡萄糖酸含量測(cè)定（自學(xué)了解） 第七節(jié) 常用的氧化還原滴定法 ? 四、其它氧化還原滴定法（自學(xué)了解 ? 作業(yè)： P253254:2,4,6,9 Nernst 方程式 ? ?標(biāo)志氧化（還原）劑的強(qiáng)弱 ? ? ?越大，氧化態(tài)是越強(qiáng)的氧化劑 ? ? ?越小，還原態(tài)是越強(qiáng)的還原劑 ( O x )( O x / Re d ) ( O x / Re d ) lg( Re d )ana?? ??25℃ 時(shí) : ? ?(標(biāo)準(zhǔn)電位） .與溫度 t有關(guān) . ( Ox )( Ox / R e d ) ( Ox / R e d ) ln( R e d )RT an F a?? ??? ? a(Ox)=[Ox]標(biāo)定用重鉻酸鉀。淀粉指示劑近終點(diǎn)時(shí)加入，為什么？ 3. 滴定反應(yīng)酸度控制非常重要，在中性或弱酸性下進(jìn)行，可防止 I2歧化。 ? 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定： I2 +KI(過(guò)量 )，用 Na2S2O3 （掌握）和三氧化砷基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。 ? 碘量法的誤差來(lái)源： 1單質(zhì)碘的揮發(fā)， 2碘離子被空氣氧化。 二、重鉻酸鉀法 （一）概述：在酸性環(huán)境下，有強(qiáng)氧化性；優(yōu)點(diǎn)：1基準(zhǔn)物質(zhì)，可直接配制標(biāo)液， 2可在鹽酸介質(zhì)使用。 P240舉例說(shuō)明。L1 還原形 氧化形 顏色變化 次甲基藍(lán) 無(wú)色 天藍(lán)色 二苯胺磺酸鈉 無(wú)色 紫紅色 鄰苯氨基苯甲酸 無(wú)色 紫紅色 鄰二氮菲亞鐵 紅色 淺藍(lán)色 ? ??(V) 指示劑
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