【正文】 在講鐵生銹條件時，由于鐵生銹的時間較長，所以必須在講課前的10天前按右圖裝置做好后，放置于教室或是實驗室（也可讓學(xué)生回家自己做），并讓學(xué)生每天觀察鐵生銹的情況，并做好記錄。這樣在實驗教學(xué)中，盡量發(fā)揮實驗的探究本性，讓學(xué)生體驗到實驗的趣味，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。四、精心設(shè)計探究性習(xí)題，提高學(xué)生探究思維能力選擇好的探究性習(xí)題，對于培養(yǎng)學(xué)生探究性思維能力可以說具有十分重要的作用，因為實驗方面的探究性學(xué)習(xí)會占據(jù)大量的時間，而且會受到一些客觀條件的限制，而習(xí)題只需要利用大腦的思維，避開實驗條件，利用已有的知識，在大腦里形成探究步驟，在大腦里比較分析各種可能情況的利與弊，從而得到正確的結(jié)論。所以它不僅能很好的鍛煉探究性思維能力，而且有利于形成良好的探究思維品質(zhì)，學(xué)會把握探究過程的脈絡(luò)，有利于提高在實際探究中更快的找到最佳方法的能力。例如：某課外活動小組 在一次探究實驗中，將一種金屬投入盛有水的，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈并有大量氣體生成。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象探討下列問題：（1）根據(jù)所學(xué)知識推測該氣體可能是什么氣體，并簡述推測理由。（2）對你所推測的氣體，試設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗（寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。在中學(xué)化學(xué)中有許多體現(xiàn)探索性和創(chuàng)造性的實驗，作為教師應(yīng)深刻領(lǐng)會《課標(biāo)》精神，挖掘?qū)嶒灲虒W(xué)的內(nèi)涵，將實驗知識、實驗方法與實驗操作有機地統(tǒng)一起來。調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使他們始終處于不斷探索的情景中，主動實驗、仔細(xì)觀察、積極思維。長此下去，學(xué)生的創(chuàng)造性思維必然能得到很好的發(fā)展，對待科學(xué)的創(chuàng)新意識和態(tài)度也將會逐漸地形成。這樣培養(yǎng)出來的學(xué)生必將是未來具有開拓精神的建設(shè)人才。第五篇：初中化學(xué)教學(xué)中的幽默初中化學(xué)教學(xué)中的幽默原子，分子，離子很小，看不見，哪天有同學(xué)說，“你看，我拿著一氫原子”大家千萬別信地殼中的含量較高的化學(xué)元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H（養(yǎng)閏女貼給哪家美？）,教師先用神秘的語氣配以簡單動作敘述到:“盛堿滴管要細(xì)長,插入鹽液莫慌張,屏氣緩滴不搖蕩,白色沉淀成絮狀。倘若固執(zhí)不照辦,反應(yīng)就給顏色看.”在顏色看三個字上放慢速度,在管口的上方滴下堿液,當(dāng)大家看到產(chǎn)生的白色沉淀即刻轉(zhuǎn)綠最終變成紅褐色,全都驚嘆不已,尋思之余,又為“反應(yīng)就給顏色看”,反復(fù)強調(diào)元素符號周圍的小黑點“一點不能錯”.一語雙關(guān),借此培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)禁學(xué)習(xí)態(tài)度,灼燒銅條反復(fù)插入,氧化成醛說成是“咐有代價”“悄悄的”,最終高價的仍然高低價的仍然底,我就把它說成“瘦死的駱駝比馬大”.？ 250就是250 原子，分子，離子很小，看不見，哪天有同學(xué)說，“你看，我拿著一氫原子”大家千萬別信氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！鄙镶c一節(jié)時，可以說我劉某人，削鐵如泥的刀還沒有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”當(dāng)把元素放在元素周期表中，其實它也有點象我們?nèi)艘粯印叭嗽诮?，身不由已”地殼中的含量較高的化學(xué)元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H（養(yǎng)閏女貼給哪家美？）地殼中的元素“養(yǎng)鬼鋁鐵蓋，那家沒青菜” 金屬性最強的是鈁元素、金屬性最強的是氟元素 ，我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個老鼠會打洞”戲說質(zhì)量守恒定律，“我不是孫悟空，我來有影，去有蹤” 由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng)，是因為鎂具有強還原性，鎂的強還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。鎂具有強還原性，很易與氧氣反應(yīng)，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強，在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。關(guān)于溶解度計算，關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系，要想保證溶液為飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)少時，溶劑也要少，反過來當(dāng)溶劑少時，溶質(zhì)也必需少，可謂“如有風(fēng)吹草動，必有草動風(fēng)吹”。學(xué)生悶頭在教室學(xué)習(xí)。俺推開門：同學(xué)們請看外邊有什么？ “好大的霧??！”“錯！好大的‘氣溶膠’！”用物質(zhì)的量濃度表示強酸或強堿時，他們其在氫離子或氫氧根的量可謂“實實在在” 用PH值表示弱酸、弱堿時，他們其在氫離子或氫氧根的量可謂“笑里藏刀”。容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因為它只有一刻度，我們可以這樣處理，把俯視稱為“低看”，仰視稱為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下，“高看看高實為低，低看看低實為高”,也就是說高看把液面看高了實質(zhì)上還低于刻度線，低看相反。離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無色溶液??，而所給的被選答案中有時候出現(xiàn)有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學(xué)生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄！拔业墓枢l(xiāng)并不美，低矮的草房苦澀的井水??”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學(xué)。在還原反應(yīng)中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的氧。在講漂白原理時，HCLO、Na2OH2O2等漂白原理與SO2不同，分析后可這樣小結(jié)：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。二氧化硅的性質(zhì)與二氧化碳的性質(zhì)有不同點，如不能與水反應(yīng)生成硅酸，且與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅有點“非典”。硅與氟氣、氟化氫反應(yīng)，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng)，所以我想硅有點“信氟”啊。氧化還原我是這樣歸納的身虱癢(升失氧),，有許多簡單的口決，但是有些會讓學(xué)生搞混，我自己是這樣歸納的： 升、失、還（氧、氧）降、得、氧（還、還）記憶為：老師和學(xué)生的感情需要培養(yǎng)，獲獎之后(比如諾貝爾獎)之后記得回來看看老師！失升氧，得降還！根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價降低，還原劑化合價升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！對于二氧化硫與氯氣混合后的漂白能力，可謂‘兩虎相爭，兩敗俱傷“。兩原子在形成極性共價鍵時，明地里說我們共用電子，實際上會出現(xiàn)吸引電子能力強的會使電子對偏向它，可謂“明修戰(zhàn)道，暗渡陳倉”。原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,化合價一般為奇數(shù), 原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,“價奇序奇,價偶序偶” “嫁雞隨雞,嫁狗隨狗”我在上鋼鐵一節(jié)的時候，我是這樣點題的：我們今天將要講“鋼鐵是怎樣練成的”王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來說明王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬,可以用“有三無三，無三有三”來記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數(shù)就是1，而鹽酸分子式中沒3，那它的比例系數(shù)為3。在講原電池時，我把負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是活潑金屬，總結(jié)為負(fù)、氧、活，記為父養(yǎng)活。學(xué)生大笑，記憶深刻。背1－20號元素中哪些元素?zé)o同位素時，是Be,F,Na,Al,P，就是皮膚哪里靈。這是我自己想出來的噢，不過要注意“里”是Al而不是Li噢。同種元素的不同種原子比喻的不一定恰當(dāng)：同一家族（同姓）不同一個人（不同名）。就如我的朋友有三個千金，分別叫林氕兒，林氘兒，林氚兒。最近學(xué)時讀著讀出來在講鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象時，借助前時間的電視劇《桔子紅了》，把現(xiàn)象記為：芙蓉又紅了。（浮熔游紅）水電離時產(chǎn)生多少氫離子，必產(chǎn)生多少氫氧根，我們可以說水的電離是“成雙成對”的。有機物學(xué)習(xí)時，是采用先介紹代表物，實質(zhì)上先介紹代表物的性質(zhì)是“醉翁之意不在酒，在乎舉一反萬也。”加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng)，可與取代反應(yīng)形成強烈對比 對于取代反應(yīng)，根據(jù)中學(xué)階段知識水平來理解是有機物分子上先有原子或原子團下來，其它的原子或原子團才能上去，根據(jù)這個我們可以說“調(diào)虎離山，取而代之”。把取代反應(yīng)的特點全部概括了。酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結(jié)構(gòu)”對于烴的含氧衍生物，甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、70度以上的苯酚、甲醛、乙醛、甲酸、乙酸（以上是以課本順序排列）易溶于水，而酯難溶于水了。抓住這個特點，我們可以說“到了酯溶于水的勢頭就‘止’住了烷烴單鍵是飽和烴，如果雙鍵里面的氫就會稀少一些 所以就是烯烴，三鍵，就會更缺少一些 所以就是炔烴。除了四大強堿（鉀鈉鈣鋇）外，所有的堿都是弱電解質(zhì)?；瘜W(xué)老師說:一般，友情是離子鍵，愛情是共價鍵，當(dāng)然也有特例，因為有了網(wǎng)。