【正文】 消耗的氧氣與生成的CO2體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（）。A．C3H4B．C7H8C．C9H12D．C8H10 例2．，則該烴可能是（）。A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯二、差量法例3．常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點燃爆炸后，恢復到原來狀況，其體積為50mL，求此烴可能有的分子式。三、十字交叉法例4．乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O210L，求乙烷和乙烯的體積比。四、平均值法例5．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。（氣體為標準狀況）。則這兩種氣體可能是（）。A．CH4或C3H6 B．CH4或C3H4 C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H6練習1．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子多。將1L該混合氣體充分燃燒，試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。練習2．烷烴A跟某單烯烴B的混合氣體對H2的相對密度為14，將此混合氣體與過量氧氣按物質(zhì)的量比1∶5混合后，在密閉容器中用電火花點燃，A，B充分燃燒后恢復到原來狀況（120℃，105Pa），求A，B的名稱及體積分數(shù)。，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體。（1）求該烴的分子式（2）有知該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。二、有機物燃燒規(guī)律及其計算燃燒通式為：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OCxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O氣態(tài)烴燃燒體積的變化若水為液體，燃燒后體積縮小，減小值只與烴中氫原子數(shù)目有關(guān)；若水為氣體，總體積變化也只與氫原子數(shù)目有關(guān)：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例體積為10mL的某氣態(tài)烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態(tài)水和體積為35 mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定），此烴的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8 解析：因為水為液體，由燃燒通式得出體積差為(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，選D。烴的物質(zhì)的量與燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系 n(烷烴)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烴：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烴)＝n(CO2)－ n(H2O)。例由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得產(chǎn)生CO2 H2O ，試求混合烴的組成情況？解析：烯烴：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烴)＝n(H2O)－n(CO2)＝、n(烯烴)=，設烷烴為CmH2m+烯烴為CnH2n，+＝4 mol，討論有3組符合題意，即：m＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。等質(zhì)量的不同烴完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O的情況C/H個數(shù)比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；實驗式相同的不同烴，上述三者對應都相等。例完全燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、環(huán)丙烷D、丙烷、丁烯 解析：烯烴和環(huán)烷烴C/H=1/2；烷烴C/H＜1/2；炔烴C/H＞1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質(zhì)量分數(shù)大于烯烴，選A。總質(zhì)量一定的兩種有機物以任意比混合，完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值 CO2或H2O為定值，兩種有機物滿足C或H的質(zhì)量分數(shù)相等，包括實驗式相同的情況；消耗O2不變，滿足實驗式相同。例某種含三個碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量不變。（1）醇B應符合的組成通式？（2）醇B的分子結(jié)構(gòu)滿足的條件？解析：飽和一元醛的通式為CnH2nO，與醇混合燃燒符合題干條件，二者實驗式應相同，由此推出二者通式也相同；與飽和一元醇的通式相比，此醇分子中應含有一個碳碳雙鍵或一個碳環(huán)。等物質(zhì)的量的不同有機物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個數(shù)相等；消耗O2相等，燃燒通式中O2系數(shù)相等，或?qū)⒎肿邮阶冃?，提?CO2)m(H2O)n后剩余部分相等。例燃燒等物質(zhì)的量的有機物A和乙醇用去等量的O2，，A是（）A、CH3CHOB、C2H5COOHC、CH2=CHCOOHD、CH3CH(CH3)OH 解析：由乙醇分子中C、H的個數(shù)，可確定A的分子式為C3H4Ox，再由消耗O2相等，可確定A中氧原子為2，選C。總物質(zhì)的量一定的不同有機物以任意比混合消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O。消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式滿足C相等，相差n個O，同時相差2n個H。例有機物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時，消耗的O2和生成的水的物質(zhì)的量也不變。（1）A、B組成必須滿足的條件？（2）若A是CH4，則符合上述條件的化合物B中相對分子質(zhì)量最小的是？并寫出含有－CH3的B的兩種同分異構(gòu)體？ 解析：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O ；B比CH4多一個C，兩個O，分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)為：CH3COOH和HCOOCH3。根據(jù)有機物完全燃燒消耗O2與CO2的物質(zhì)的量之比，推導有機物可能的通式 將CaHbOc提出若干個水后，有三種情況： V(O2)/V(CO2)＝1，通式為Ca(H2O)n； V(O2)/V(CO2)＞1，通式為(CaHx)m(H2O)n； V(O2)/V(CO2)＜1，通式為(C aOx)m(H2O)n 例現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物，燃燒時所消耗O2和生成的CO2的體積比為5∶4(相同狀況)按照上述要求,該化合物的通式可表示為？(最簡化的通式)并寫出這類化合物相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式？解析：因為V(O2)/V(CO2)＝5∶4＞1，所以通式為(CaHx)m(H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的關(guān)系可得出：通式為(CH)m(H2O)n； CH3CHO。根據(jù)有機物完全燃燒生成水與CO2的量或比例，推導分子式或通式根據(jù)CO2與H2O的物質(zhì)的量多少或比值，可以知道C、H原子個數(shù)比，結(jié)合有無其他原子，可以寫出有機物的分子式或通式。例某有機物在O2中充分燃燒，生成物n(H2O)∶n(CO2)＝1∶1，由此可以得出的結(jié)論是()A、該有機物分子中C∶H∶O原子個數(shù)比為1∶2∶1B、分子中C∶H原子個數(shù)比為1∶2 C、有機物必定含OD、無法判斷有機物是否含O 解析：由H2O和CO2的物質(zhì)的量比可以確定通式為：CnH2nOx，無法確定氧，選B、D。有機物燃燒產(chǎn)物與Na2O2反應的規(guī)律分子式能改寫為(CO)mH2n形式的物質(zhì)，完全燃燒后的產(chǎn)物與過量Na2O2反應，固體增加的質(zhì)量與原物質(zhì)的質(zhì)量相等。例某溫度下mg僅含三種元素的有機物在足量O2充分燃燒。其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na2O2反應，固體質(zhì)量增加了mg。（1）下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）A、C2H6OB、C6H12O6C、C12H22O11D、(C6H10O5)n（2）A是符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為？ 解析：（1）C D（2）HCHO不完全燃燒問題有機物不完全燃燒產(chǎn)物中會有CO生成，而CO不能被堿石灰等干燥劑吸收。例1L丙烷與XLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體為aL(在120℃，105Pa時測定)。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=6，則X的值為（）A、4B、C、D、6解析：假設1L丙烷完全燃燒，應產(chǎn)生3 L CO2和4 L水蒸氣，通過足量堿石灰后全被吸收，因此 a－b=7，由此斷定為不完全燃燒，再經(jīng)原子守恒可確定X=。