【正文】 驗和鑒別的方法。：，物質檢驗的解題方法。【教學過程】活動一：生活中的化學請你說說身邊常見的化學物質。例如： ......等。請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質?；顒佣?、合作過關巧辯試劑第1關：任選一種試劑鑒別兩瓶失去標簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？① ， ② ， ③ ，④ ， ⑤ ， ⑥ ……歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。第2關：加入一種試劑鑒別現(xiàn)有HCl、Ca(OH)NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請學生到講臺進行演示實驗)所加試劑 現(xiàn)象HClCa(OH)2NaCl第3關：不加任何試劑即可鑒別現(xiàn)有HCl、Ca(OH)NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。要求：小組討論，團隊合作設計實驗方案。利用實驗藥品和儀器進行探究實驗。(實驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支)記錄實驗現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結論。ABCD溶液名稱活動三、我會整理鑒別物質的常用方法：物理方法：看、聞、溶……化學方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別檢驗及鑒別物質的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結論。活動四、科技前沿酒精測試儀指紋識別儀便攜式DNA分析儀初三化學教案范文3教學目標知識與技能知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。知道石油煉制的主要產品及其用途。過程與方法自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。情感、態(tài)度與價值觀通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和節(jié)能意識。教學重難點重點甲烷的燃燒及產物的檢驗。石油分餾的產物及用途。難點化學反應中的能量變化。教學工具有關化石燃料的39。錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。教學過程一、導入新課師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數(shù)隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數(shù)又上升至20℃。師：生活中的這個常見現(xiàn)象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）二、推進新課（一）化學反應中的能量變化師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7—師：實驗說明了什么？生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。師：這種化學反應放熱現(xiàn)象在許多化學反應中都會發(fā)生，大家請思考：（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現(xiàn)象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現(xiàn)象的不同，并思考原因。（二）化石燃料的利用煤的形成師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。石油、天然氣的形成師：大多數(shù)的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？生：煤。師：（1）煤是純凈物嗎？（2）那它含有哪些元素？（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？生：（1）是混合物。（2）煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。（3）原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？生：煤隔絕空氣加熱煤氣的主要成分：氫氣（H2）甲烷（CH4）一氧化碳（CO）其他氣體師：我國的主要油田有哪些？生：大慶、大港、勝利、華北等。師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。構成：主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳氫化合物主要成分：甲烷（CH4）甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水CH4化學性質——具有可燃性（注意：點燃之前要驗純）CH4+2O2===CO2+2H2O師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業(yè)上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？初三化學教案范文4一、學習目標了解分散系的含義，學會根據(jù)分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。知道電解質和非電解質，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài)，初步學會電離方程式的書寫。體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。二、教學重點膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。三、設計思路溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現(xiàn)在很多方面，教學中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態(tài)有關，從而拓寬學生的視野。在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學習離子方程式打下基礎。四、教學過程[導入]初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質區(qū)別是什么？溶液和濁液的本質區(qū)別在于分散質粒子的直徑大?。簼嵋海悍稚①|粒子的直徑大于10—7m；溶液：分散質粒子的直徑小于10—9m。那么，分散質粒子的直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？我們將分散質粒子的直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。[實驗1]氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。實驗現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的39。應用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？[實驗2]膠體的凈水作用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎？[過渡]我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？[實驗2]溶液的導電性實驗：實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電？原來它們溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，生成了自由移動的水合離子，從而使溶液具有導電性。結論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。[練習]書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。