20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章第4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。1．化學(xué)反應(yīng)：C＋12O2===COΔH1<0. 下列說(shuō)法中不正確的是(). A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量。B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量。D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多。2．已知25℃、101kPa條件下：。由此得出的正確結(jié)論是(). A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)。3．灰錫和白錫是錫的兩種同素異形體。③Sn(灰，s)>℃<℃Sn(白，s). D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞。5．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃。燒熱依次為kJ·mol－1、kJ·mol－1、kJ·mol－1。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)。則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為?，F(xiàn)有mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出kJ. 有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。12．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼為燃料和二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。H2＋12O2===H2OΔH＝－242kJ·mol－1④
【正文】 ) ＋ O2(g)===2CO2(g) Δ H2＝－ 566 kJmol － 1 ③TiO 2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(s)＋ O2(g) Δ H3＝＋ 141 kJmol － 1 則 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)===TiCl4(s)＋ 2CO(g)的 Δ H＝ __________________。 [拓展探究 ] 15． (1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題： ① 如圖是一定量丙烷完全燃燒生成 CO2和 1 mol H2O(l) 過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入 “ ＋ ” 或 “ － ” 。 ② 寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 ③ 二甲醚 (CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。 1 mol 二甲醚完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放出 1 455 kJ 熱量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水共放出 1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 ________。 (2)碳 (s)在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成 CO同時(shí)還部分生成 CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)的 Δ H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的 Δ H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 ________________。 答案 1． B 2． A 3． D 4． D 8． A 9． A 10． A 11． (1)CH3OH(l)＋ 32O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 (2)C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H＝－ 1 300 kJmol － 1 12． (1)2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g) Δ H＝－ 1 kJmol － 1 (2)N2H4(g)＋ 2F2(g)===N2(g)＋ 4HF(g) Δ H＝－ 1 135 kJmol － 1 13． (1)2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 (2)3∶1 3∶2 (3)燃燒熱值高，減少了 CO2的排放量，有利于保護(hù)環(huán)境 14． (1)等于 (2)Δ H1＝ Δ H2＋ (Δ H3＋ Δ H4)/2 (3)－ 80 kJmol － 1 15． (1)① － ②C 3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ 2 kJmol － 1 ③1∶3 (2)碳和 CO的燃燒熱
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